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高中化学一轮专题复习--基于模型思想的离子浓度大小比较

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2018-11-27 21:46:04
    • 上传时间:2018-11-27 21:46:27
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  • ※资料简介※
  • 基于模型思想的离子浓度大小比较
    一.溶液中电离、水解模型的建立
    基于模型思想解决离子浓度大小的问题,首先要建立一个基本模型(因为仅仅是模型,不必过于苛求电离、水解平衡中的真实数值)。
    模型1.弱酸、弱碱的电离程度很小,数量级只有约1%;
    模型2.盐的水解程度很小,数量级只有约1%;
    模型3.等浓度的一元弱酸及其正盐共存于溶液中时,酸的电离程度更大还是盐的水解程度更大,取决于酸的强度。
    一般来说,若酸的酸性比碳酸强(即酸的电离度大于碳酸第一元电离度),则酸的电离程度大于对应的盐的水解程度;
    反之,则盐的水解程度大于对应酸的电离程度。
    常见的电离程度比碳酸强的酸、碱:HCOOH、CH3COOH、NH3•H2O、HSO3−,常见的电离程度比碳酸弱的酸:HClO、H2S、HCN、HCO3−。
    模型4.三个守恒:
    电荷守恒:如NaHCO3溶液中:
    c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(OH−);
    物料守恒:如NaHCO3溶液中n(Na+) : n(C)=1 : 1,推出:
    c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3);
    质子守恒:例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;
    NH3、OH−、CO32−为失去质子后的产物,故有以下关系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32−)。
    在某些选项中所列的等式如果既不像电荷守恒也不像物料守恒,则可能是两个守恒式相加减得来的。如在NaHCO3溶液中,等式c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32−)+c(OH−)实际上是NaHCO3溶液中电荷守恒等式①减去物料守恒等式②得来的。
    等式①  c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(OH−)
    等式②  c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)
    二.基于模型思想的图形与数字相结合解题实例
    1.单一溶液离子浓度比较:
    例1.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,下列关系正确的是
    A.c(CH3COOH)> c(H+) > c(CH3COO−) > c(OH−)
    B.c(CH3COOH)> c(CH3COO−) > c(H+) > c(OH−)
    C.c(CH3COOH)> c(CH3COO−) = c(H+) > c(OH−)
    D.c(CH3COOH)> c(CH3COO−) > c(OH−) >c(H+)
     
    解析:如图1,假设CH3COOH分子有100 mol,其中有1.5mol CH3COOH分子发生电离(见模型1),
    剩余CH3COOH分子为100 mol − 1.5 mol=98.5 mol,产生CH3COO-和H+ 均为1.5 mol,
    但由于要考虑水自身电离的H+,故H+浓度比CH3COO−浓度大;溶液呈酸性,OH−浓度极小,
    故CH3COO−浓度大于OH−。本题答案应选A。
    例2.(2010广东理综)HA为酸性略强于醋酸

     

     

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