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高考化学选修4《化学反应原理》难重点汇总

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：15.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2018-12-15 22:08:46
- 上传时间：2018-12-15 22:09:01
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※资料简介※
【选修四】高中化学选修四难重点汇总
一、原电池：
（一）概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
（二）组成条件：
1.两个活泼性不同的电极
2.电解质溶液
3.电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
（三）电子流向：
外电路：负极——导线—— 正极
内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
（四）电极反应：
以锌铜原电池为例：
负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）
正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）
总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
（五）正、负极的判断：
1.从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
2.从电子的流动方向：负极流入正极
3.从电流方向：正极流入负极
4.根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极
5.根据实验现象：
（1）溶解的一极为负极
（2）增重或有气泡一极为正极
二、化学电池
（一）电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
（二）化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
（三）化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
1.一次电池
常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
2.二次电池
（1）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电
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