重庆一中2017-2018学年高二下学期期末考试理综
化学试题
1.化学与生产和生活密切相关,下列有关说法正确的是
A. 刚玉(Al2O3)硬度仅次于金刚石,熔点也相当高,刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾
B. “火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应
C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃
D. 盐析可提纯蛋白质,并保持其生理活性
【答案】D
【解析】
【分析】
A、氧化铝熔点和硬度大,可以作耐高温材料,氧化铝高温下能与K2CO3发生反应;B、应是利用金属的焰色反应;C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,从裂解的角度回答;D、从蛋白质的角度回答。
【详解】A、氧化铝具有硬度大,熔点高的特点,可以作耐高温材料,高温下能与K2CO3发生反应,即Al2O3+K2CO3 2KAlO2+CO2,因此不能用于熔融碳酸钾,故A错误;B、火树银花利用某些金属的焰色反应,故B错误;C、石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物,石油分馏是利用其沸点不同而将其分离,石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等气态化工基本原料,故C错误;D、盐析是蛋白质溶液中加入一些盐,降低蛋白质溶解度使之析出,然后进行分离提纯,蛋白质仍具有活性,故D正确。
【点睛】易错点是选项B,颜色反应一般指的是苯酚中加入FeCl3溶液,溶液显紫色,蛋白质遇到浓硝酸表现黄色;焰色反应:某些金属元素在灼烧时表现出来,属于物理变化。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2,一定条件下充分反应,生成SO3分子数小于0.2 NA
B. 一定条件下,2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA
C. 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为 0.1 NA
D. 20g D2O中含有的质子数为10 NA
【答案】C
【解析】
【分析】
A、此反应属于可逆反应,不能进行到底;B、Na与氧气无论生成Na2O还是Na2O2,1molNa失去1mol电子;C、题目中没有说明溶液的体积,无法计算;D、利用质量数等于同位素近似相对原子质量,D2O的摩尔质量为20g•mol-1。
【详解】A、发生2SO2+O2 2SO3,此反应可逆反应,不能进行到底,生成SO3的物质的量小于0.2mol,故A说法正确;B、Na与氧气反应,无论生成Na2O还是Na2O2,1molNa失去1mol电子,即2.3gNa完全与O2发生反应时,转移电子物质的量为2.3×1/23mol=0.1mol,故B说法正确;C、pH=13的溶液中c(OH-)=10-13mol•L-1,因此没有说明溶液的体积,无法计算出OH-的物质的量,故C说法错误;D、D2O的摩尔质量为20g•mol-1,20gD2O中含有质子的物质的量为20×10/20mol=10mol,故D说法正确。
【点睛】本题的易错点是选项A,因为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,此反应属于可逆反应,可逆反应不能进行到底,因此生成SO3的物质的量小于0.2mol。解决阿伏加德罗常数时一定注意隐含条件,如还有2NO2 N2O4等。
3.下列装置能达到实验目的的是
A. 实验室制备乙酸乙酯
B. 比较不同催化剂对化学反应速率的影响
C. 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性
D. 验证苯和液溴发生取代反应
【答案】C
【解析】
右侧导管插入到碳酸钠溶液中,易产生倒吸,A错误;双氧水的浓度不同,无法比较不同的催化剂对化学反应速率的影响,B错误;硫酸的酸性大于碳酸,碳酸的酸性大于硅酸,三种含氧酸中,硫、碳、硅元素均为最高价,可以比较三种元素的非金属的强弱,C正确;挥发出的溴进入到右侧烧杯中,也能与硝酸银反应产生浅黄色沉淀,不能验证苯与溴发生取代反应生成了溴化氢,D错误;正确选项C。
4.已知有机物A、B之间存在转化关系:A(C6H12O2) + H2O B + HCOOH(已配平)则符合该反应条件的有机物B有(不含立体异构)
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
【答案】C
【解析】
有机物A可在酸性条件下水解生成甲酸,则A属于酯类,B属于醇类,根据原子守恒可知B的分子式为C5H12O,则B的结构有:CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2