榆林二中2018-2019学年第一学期第一次月考
高二年级化学试题
时间:90分钟 满分:100分
原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、选择题(每题只有一个正确答案,15x4=60分):
1.室温下,对于0.10 mol•L-1的氨水,下列判断正确的是 ( )
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)•c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
2.下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C.使酚酞试液呈无色的溶液
D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
3.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-,下列叙述正确的是 ( )
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)降低
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
D.将水加热,Kw增大,pH不变
4.下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是 ( )
A.将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3
B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1
D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-)
5.在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11,则硫酸与烧碱溶液的体积之比是 ( )
A.9:2 B.2:9 C.9:4 D.9:1
6.一定温度时,向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是 ( )
A.BaSO4溶解度增大,Ksp不变 B.BaSO4溶解度、Ksp均增大
C.BaSO4溶解度不变,Ksp增大 D.BaSO4溶解度、Ksp均不变
7.常温下,将amol•L-1 的氨水与bmol•L-1盐酸等体积混合,已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度,则下列有关推论不正确的是 ( )
A.若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)
B.若b=2a,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.若a=2b,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O),则可推出a=b
8.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是 ( )
A.三种溶液pH的大小顺序是③>①>②
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最小的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
9.下列说法正确的是 ( )
A.KW随溶液浓度的改变而改变
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变
D.一般情况下,一元弱酸HA的Ka 越大,表明该酸的酸性越弱
10.已知某溶液中存在OH-,H+,NH4+和Cl-四种离子,其浓度大小有如下关系,其中可能的是 ( )
①[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
②[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-]
③[Cl-]=[NH4+]且[H+]=[OH-]
④[OH-]>[H+]>[Cl-]>[NH4+]
⑤[H+]>[OH-]>[Cl-]>[NH4+]
A.①④ B.③⑤ C.①②③ D.④⑤
11.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3-===3CO2↑+Al(OH)3↓
B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+ SO2+ H2O === CaSO3+2HClO
C.硫化亚铁中加入盐酸 S2-+2H+===H2S↑
D.钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+2OH-¬
12..若要量取20.50mlNa2CO3溶液,应选用的量具是 ( )
A.25ml量筒 B.容量瓶 C.25ml酸式滴定管 D.25ml碱式滴定管
13.下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl–、 SCN–
B.在强碱溶液中:Na+、K+、A1O2–、CO32–