成都七中 2018—2019 学年度上期高 2020 届半期考试
化学试卷
考试时间:90 分钟 满分:100 分
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
第 I 卷(选择题 共 40 分)
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每个小题 2 分,共 40 分)
1. 下列有关化学反应原理的说法正确的是 ( )
A. 强碱和强酸的中和反应的活化能很高,所以化学反应速率很大
B. 升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率加快
C. 使用催化剂,改变反应历程,降低反应的反应热
D. 反应的自发性既能用于判断反应进行的方向,也能用于确定反应发生的速率
2. 升高温度,下列数据不一定增大的是 ( )
A.化学平衡常数 K B.水的离子积 Kw
C.化学反应速率 D.醋酸的电离平衡常数 Ka
3. 下表中关于物质的分类组合,完全正确的是 ( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl C2H5OH Cl2
B HNO3 CaCO3 H2O
C HClO4 NH3•H2O CO2
D NaOH BaSO4 Al
4. 下列说法或表示方法中正确的是 ( )
A. 已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol,则
a > b
B. 甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/mol
C. 已知 P(s,白磷) = P(s,红磷) △H < 0,则白磷比红磷稳定
D. 已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol,则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于 57.3 kJ 的热量
5. 相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是 ( )
酸 HX HY HZ
电离平衡常数 9×10— 7 9×10— 6 1×10— 2
A. 从电离平衡常数可以判断,HX 和 HY 属于弱酸,HZ 属于强酸
B. 三种酸的强弱关系:HX> HY > HZ
C. 反应 X— + HZ = Z— + HX 能够发生
D. 相同温度下,0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数
6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.向次氯酸钠溶液中通入少.量.二氧化碳:2ClO— + CO2 + H2O = 2HClO + CO32— (已知电离常
数:H CO :K = 4.4×10— 7、K = 4.7×10— 11;HClO:K
= 2.9×10— 8)
2 3 a1 a2 a
B.金属钠与水反应:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH— + H2↑
C.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓
D.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应:Na2S2O3 + 2H+ = 2Na+ + S↓+ SO2↑+ H2O
7. 恒温恒压下,1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应:A(g) + 2B(g)
2C(g),一段时间后达到平衡,生成 a mol C,则下列说法中正确的是 ( )
A. 物质 A、B 的转化率之比为 1∶2
B. 起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等
C.当õ正(A) = 2õ逆(C)时,可断定反应达到平衡状态
D.若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B,则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol
8. 醋酸溶液中存在电离平衡:CH COOH CH COO— + H+,下列叙述中不正确的是( )
A.0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+) = c(CH COO— ) + c(OH— )
C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s),平衡逆向移动
D.常温下,pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH < 7
9. 对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g),达到平衡状态的是 ( )
A. 单位时间内生成 2n mol A,同时生成 3n mol C
B. 单位时间内生成 n mol B,同时消耗 0.5n mol D
C. 容器内压强不随时间而变化
D. 容器内混合气体的密度不随时间而变化
10. 下列有关图像的叙述正确的是