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吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：594.62KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2019-01-03 21:23:18
- 上传时间：2019-01-03 21:24:04
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※资料简介※
吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考
化学试题
1.在下图中的8个装置中，属于原电池的是

A. ①④⑤    B. ④⑥⑦    C. ③⑥⑧    D. ⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
【分析】
根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
【详解】①该装置只有一个电极材料，所以不能形成原电池，故①错误；
②该装置只有一个电极材料，且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故②错误；
③两电极材料相同，所以不能形成原电池，故③错误；
④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故④正确；
⑤酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故⑤错误；
⑥该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故⑥正确；
⑦该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故⑦正确；
⑧该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故⑧错误。
综合以上分析，④ ⑥ ⑦ 正确，答案选B。
【点睛】本题考查了原电池的构成条件，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可。
2.将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20mL0.01mol/L KCl溶液 ②30mL0.02mol/L CaCl2溶液 ③40mL0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤    B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③    D. ④>③>⑤>②>①
【答案】B
【解析】
【分析】
银离子和氯离子都抑制氯化银溶解，溶液中银离子或氯离子浓度越大，氯化银溶解度越小。
【详解】①20mL 0.01mol/L KCl溶液中氯离子浓度为0.01mol/L；
②30mL 0.02mol/L CaCl 2溶液氯离子浓度为0.04mol/L；
③40mL 0.03mol/L HCl溶液中氯离子浓度为0.03mol/L；
④10mL 蒸馏水中可以认为氯离子或银离子浓度为0mol/L；
⑤50mL 0.05mol/L AgNO 3溶液中银离子浓度为0.05mol/L。
所以氯化银溶解度由大到小的顺序为④①③②⑤。
答案选B。
【点睛】本题考查浓度对沉淀溶解平衡的影响，注意在AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)中，等浓度的Ag+和Cl-对沉淀溶解平衡的抑制作用是相同的。
3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小
B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-
C. 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小
【答案】C
【解析】
【分析】
A、升高温度氯化银溶解度增大；
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；
C、沉淀溶解平衡是动态平衡；
D、Ksp只与温度有关。
【详解】A、溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度会增大，AgCl的溶解，所以氯化银溶解度会增大，故A错误；
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；
C、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但不为零，故C正确；
D、Ksp只与温度有关，温度不变Ksp不变，不随浓度的改变而改变，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的影
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