第二节 金属的腐蚀与防护2

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：人教版
  • 适用学校：不限
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  • 更新时间：2008-05-09 16:35:55
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•   原电池 金属的腐蚀与防护

  目的要求：1. 使学生了解原电池的化学原理

            2. 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。

  重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀

  教学方法：探索法（启发引导）

  引入	我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。
  实验	初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。 （1）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
  	Zn         Cu                    H2SO4	现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。
  分析	Zn + 2H+ === Zn2+ + H2      2e
  板书	金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属单质失电子能力：强     弱（还原性） 金属离子得电子能力：弱     强（氧化性）

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