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2019高考化学二轮复习第一部分专题--序曲篇（学案+课件）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
第一部分专题序曲篇
[编者按]　元素及其化合物知识是化学最基础的主干知识，是高考命题的载体和切入点，基于“元素及其化合物”的学科基础地位，故将本部分内容作为二轮复习的序曲篇置于起始位置。
“元素及其化合物”在高考中既可以进行单独考查，也可以渗透到概念题、基本理论题、实验题中进行考查。研究近几年的高考试题可以看出命题有以下特点：
(1)为基本概念、基本理论、化学实验的考查提供背景和载体；在生产、生活的真实背景下寻找化学可以解释或解决的设问点。
(2)试题主要以离子反应与判断、化学反应式的书写、氧化还原反应规律的应用、物质的检验提纯、化学工业流程等题型来考查。
(3)与元素周期表、元素周期律结合考查更加紧密，是“位—构—性”知识的完美诠释。
一、“元素及其化合物”考什么、怎么备考
一金属元素及其化合物
[考什么]
1．命题的重点仍将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、铁及其化合物的性质、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
2．高考试题将会在选择题中以离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过化工流程题、实验题考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。
[怎么备考]
1．针对繁杂、零碎、分散，学生难以系统掌握和运用的知识，按照“知识主线、知识点、知识网”的方式，将知识结构化、网络化、系统化，依据“由线引点，由点连网，由网成体(立体)”的程序进行复习，掌握金属元素化合物的基本思路和方法，掌握单质及其化合物的性质，注意物质的特殊性质。
2．金属与酸的相关计算以及涉及金属及其化合物知识的混合计算是难点，与计算结合，既巩固、加深对物质性质的理解和运用，又可提高分析和计算能力，是复习好金属知识的重要一环。
[特别关注]　过渡金属元素成为高考命题热点
纵观近几年高考化学试题，在元素及其化合物的综合考题中涉及过渡金属元素的有很多，而且呈逐年增加的趋势。除了铁、铜正常考查外，在工业或生活应用比较广的钛、钒、铬、锰、钴等经常涉及。这些题常常结合化工工艺流程、化学实验、最新科技发展成果等，依据流程图中涉及的化学知识、化学原理设计问题，结合图表考查考生的信息获取能力、对比分析能力和理论联系实际的能力。这些题目的着眼点看起来比较高深，似乎与中学教学实际相脱节，但是细分析都是考查常规操作、元素化合物知识、化学反应原理等常规知识。
在复习备考时，要关注热点知识和最新科技发展，兼顾基础知识，突出能力的考查和培养。对于这类题目，要仔细审题，认真阅读，分割联系，理解信息，掌握信息，运用信息，运用恰当的方法和技巧、综合题目所给信息和中学化学知识解答。
(二)非金属元素及其化合物
[考什么]
1．熟悉和掌握重要的非金属元素(包括Cl、Br、N、S、C、H、O、Si等)单质及其化合物的性质以及它们之间存在的相互转化关系。
2．几种重要气体(包括H2、O2、CO2、Cl2、SO2、NH3以及NO2、NO等)的制取与净化、阴离子(包括Cl－、Br－、I－、CO2－3、SO2－4、SO2－3、S2－)和NH＋4的检验、喷泉实验等是实验原理的基础，也是非金属元素专题的重要内容。
3．物质的工业制备及有关环境保护问题、碳的化合物及有关的温室效应、微量非金属元素与作物生长和人体健康的相关知识等，成为化学知识与工农业生产和日常生活相联系的纽带，也是近年高考命题的热点问题。
4．非金属元素化合物的有关实验是高考命题的主要内容。

[怎么备考]
1．对非金属元素知识的梳理，要以网络形式找出各知识点的内在联系，运用物质结构、元素周期律的有关理论找出相关物质的共性与异性及规律，尽可能加强理解，减少死记硬背，把知识“盘熟”“盘活”。要将几种重要的非金属元素化合物(如几种重要气体等)的性质融合到气体的制备、物质的鉴别、分离等实验原理中去，可以减少高考实验题中答题的盲目性。
2．用有关理论解释无机非金属材料和中学教材中不常见的非金属元素相关物质的结构与性质，也备受命题者青睐。平时要学会从大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息。
二、复习“元素及其化合物”需必备的理论支撑
1．为何将元素周期表、周期律前置复习
(1)知识相通，由个性到共性的升华
复习完典型金属、非金属元素后，紧接着复习元素周期表、元素周期律的知识，由点上升到面，知识嫁接水到渠成，同时元素周期律的理论又能指导具体元素化合物的知识，二者相辅相成。
(2)考查相连，位—构—性的完美诠释

元素周期表、元素周期律一般在选择题中考查，近几年大多是依据元素周期表和原子结构推出元素，根据元素性质推断原子半径、最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性的强弱、非金属气态氢化物的稳定性、单质与水或H2的反应等。解题思路：信息→元素→金属性和非金属性关系→解答(位、构、性的关系)。有时也会结合元素化合物知识考查
元素性质。因此编者打破固有复习顺序，将金属元素、非金属元素和元素周期表、元素周期律放在一起复习，二者相辅相成，知识衔接更加紧密，更能深刻理解“位—构—性”这一核心要点。
2．金属元素与非金属元素的原子结构
金属元素非金属元素
最外层电子数一般<4个，第ⅣA、ⅤA、ⅥA族个别元素除外一般≥4个，H、He、B除外
化合价正价正价、负价都可能，F除外
原子半径同一主族元素：r金属>r非金属
3.金属、非金属元素在元素周期表中的位置
在使用的含118种元素的元素周期表中：金属元素共95种，位于“硼—砹分界线”的左下方；非金属元素共有23种，位于“硼—砹分界线”的右上方(H除外，含硼—砹分界线上的元素)。
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