甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高二化学上学期第三次学段考试试题
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第I卷(选择题)
一、单选题:共16题 每题3分 共48分
1.下列关于反应热的说法正确的是( )
A.当ΔH为“−”时,表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为−110. 5kJ • mol−1,说明碳的燃烧热为110. 5kJ•mol−1
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
2.已知4NH3+5O24NO+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是( )
A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6v(O2)=v(H2O)
C.2/3v(NH3)=v(H2O) D.4/5v(O2)=v(NO)
3.下列化合物既可以通过单质与单质化合,也可以通过溶液中的复分解反应来制得的是( )
A.CuCl2 B.CuS C.Al2S3 D.Fe2S3
4.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是( )
A.Na2S的水解:S2-+ 2H2O H2S + 2OH-
B.NaHCO3的电离:NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-
C.HSO3-的电离:HSO3- H+ +SO32-
D.钢铁的电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+
5.在任何条件下,纯水显中性,这是因为( )
A.pH=7 B.c(H+)=c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1 D.c(H+)×c(OH-)=10-14
6.已知:①2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH =−571.6 kJ • mol−1;②H+(aq) + OH− (aq) H2O(l) ΔH= − 57.3 kJ • mol−1。下列说法中错误的是( )
A.①式表示25℃,101 kPa时,2 mol H2和1 mol O2 完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571. 6 kJ
B.2H2 (g)+O2 (g)2H2O (g)中ΔH大于−571. 6 kJ • mol−1
C.将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ
D.将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH 的稀溶液混合后放出的热量小于57. 3 kJ
7.下列各物质投入水中,因促进水的电离而导致溶液呈酸性的是( )
A.Al2(SO4)3 B.Na3PO4 C.CH3COOH D.NaHSO4
8.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列各操作中无错误的是( )
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,注入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管量取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,加入适量蒸馏水和2滴甲基橙溶液后进行滴定
D.滴定过程中用右手操作滴定管活塞
9.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量):( )
根据以上规律判断,上列结论正确的是( )
A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1 B.反应Ⅱ:△H>0,T1>T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1
10.将0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
11.下列关于电解池的叙述中,不正确的是( )
A.在电解池的阳极发生氧化反应 B.与电源负极相接的是电解池的阴极
C.电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 D.与电源正极相接的是电解池的阴极
12.少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加KNO3固体 ③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A.②⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
13.氯气溶于水达到平衡后,保持其他条件不变,只改变某一条件,