辛集市一中高二化学 月考试卷
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si—28
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Zn-65 Cu-64 Ag-108
第I卷(选择题)(本大题共35小题,共60分)
1.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+
2. 下列有关电化学的示意图中正确的是( )
3.下列叙述正确的是 ( )
A.铜锌稀硫酸形成的原电池放电时,溶液中阳离子向铜电极移动
B.充电时,把铅蓄电池的负极接在外接电源的正极
C.镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀
D.碱性氢氧燃料电池工作时,负极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-
4. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如下图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-=== 4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-===Cu2+
5.下列叙述正确的是( )
A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:2H++2e-===H2↑
C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:4OH--4e-===2H2O+O2↑
镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种6. 镁电池的反应原理为:xMg+Mo3S4放电充电MgxMo3S4
下列说法不正确的是( )
A.放电时,Mo3S4发生氧化反应 B.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe-===Mo3S2x-4
C.充电时,Mg2+向阴极迁移 D.充电时,阴极反应式:xMg2++2xe-===xMg
7. 目前市场上的手提应急灯,主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池,其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中,使电解质溶液不易发生泄漏,大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是PbPbO2H2SO4,下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是 ( )
A.充电时,电源的正极接蓄电池标“+”的一极,电池上标有“-”的一极发生氧化反应
B.“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理
C.放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应
D.若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液,标准状况下制备1.12 L Cl2,电池内至少消耗H2SO4 0.10 mol
8.. 用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液,a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放电充电2PbSO4(s)+2H2O(l),通电时a电极质量增加,下列说法正确的是( )
A.电路中通过1 mol电子时,Y电极质量增加48 g
B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+ SO2-4(aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)
C.c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2
D.X极为负极
9.下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是( )
A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化
D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应
10. 以下关于如图说法正确的是( )