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河北省正定县第七中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（理）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2019-03-28 16:04:22
    • 上传时间：2019-03-28 16:04:38
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  • 河北省正定县第七中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题 理
    一、选择题(本大题共18小题，每小题4分，共72分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
    1．下列说法中错误的是(　　)
    A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
    B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放
    C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料
    D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源
    2．若反应 H2(g)＋12O2(g)―→H2O(l)　(ΔH＜0)分两步进行：①H2(g)＋12O2(g)―→H2O(g)　(ΔH＜0)，②H2O(g)―→H2O(l)　(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

    　　　　　　　A　　　　　　　　　　　　B

    　　　　　　　C　　　　　　　　　　　　D
    图CB1－1
    3．下列说法中，正确的是(　　)
    A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫作中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
    4．下列说法或表示方法正确的是(　　)
    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
    B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    C．在加热条件下进行的化学反应一定是吸收反应
    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol
    5．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
    A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
    B．KOH (aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
    C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
    ΔH＝－5518 kJ/mol
    D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　
    ΔH＝－5518 kJ/mol
    6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)
    A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1
    B．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3
    C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ•mol－1
    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
    7．下列有关中和热的说法正确的是(　　)
    A．中和热的热化学方程式：H＋(l) ＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
    B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
    C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
    D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
    8．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol；
    CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol。
    某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为(　　)
    A．2∶1  B．1∶2 
    C．1∶1  D．2∶3
    9．有如下三个热化学方程式：
     

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