化学二轮复习专题———平衡常数
【知识回顾】1.Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g),在一定温度下,化学平衡常数表达式为____________________
【学生活动一】平衡常数概念及计算
例题1.在一定条件下,向密闭容器中充入CO和水蒸汽,使其反应,当反应
CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)到达平衡时,K1为49,则该条件下
CO2(g) +H2 CO(g) +H2O(g)的平衡常数K2为___________________________,
反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)的平衡常数K3为_________
例题2.在体积为1 L的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题:
(1)升高温度,化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),此时的温度为__________;在此温度下,若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O,则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
【对接高考1】(09年新课标)在一定温度下,反应 的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A.5% B.17% C.25% D.33%
【对接高考2】(08年新课标)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:① NH4I(s) NH3(g)+HI(g),②2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 mol•L-1,c(HI)=4 mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A.9 B.16 C.20 D.25
【对接高考3】(14年山东)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H < 0 (I)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ∆H < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=
(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 (ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率α1= 。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采用的措施是 。
【学生活动二】电离常数、水的离子积及水解常数概念及计算
【知识回顾】2.水的离子积常数的数学表达式Kw=_____________________________
3.CH3COOH的电离平衡常数的表达式Ka=_________________________________
4.CH3COONa溶液中CH3COO-的水解常数Kh=_________________________________
【拓展】CH3COOH的电离平衡常数Ka与CH3COONa的水解常数Kh的关系_______________
【对接高考1】(2013年上海改编)部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数
(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是( )