2018~2019学年度第一学期高二化学期末联考试卷
总分:100分 时量:100分钟 考试时间2019年1月25日
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每小题都只有一个选项符合题意)
1、下列事实能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ( )
①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1
A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④
2.将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A. c(H+) B. Ka(HF) C. c(F-)/c(H+) D. c(H+)/c(HF)
3.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是( )
A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0
C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
4.常温下,下列四种溶液:①c(H+)=1mol•L-1的醋酸 ②0.1mol•L-1的盐酸 ③0.01mol•L-1的NaOH溶液 ④c(OH-)=10-3mol•L-1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为( )
A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
5.室温下,某无色透明溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,一定能大量共存的离子组是( )
A. Cl—、HCO3—、Na+、K+ B. Fe3+、NO3—、K+、H+
C. NO3—、Ba2+、K+、Cl— D. Al3+、SO42—、NH4+、Cl—
6.下列实验不能达到预期实验目的是( )
序号 实验内容 实验目的
A 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0. 1mol•L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤 除去MgCl2中少量FeCl3
D 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
7. 25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2S
电离常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15
25℃时,下列说法正确的是( )
A. NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)> c(CN-),则a一定大于b
D. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后,有H2S生成
8.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )
图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ铅硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
9.下列比较中正确的是( )