山西省长治二中2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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2018—2019学年第一学期高二期末考试化学试题
【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 I 127 S 32 Cr 52 Na 23
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、单项选择题(每小题3分，共48分)
1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
化学性质 实际应用
A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
2．下列表达式错误的是（ ）。
A．甲烷的电子式：
B．碳原子的L层电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．碳－12原子：
3．能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是( )
A．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2=====电解Mg＋Cl2↑
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－4
4．下列说法正确的是（ ）
A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
C．对于反应①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢
D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
5．反应mA(s)+nB(g) pC(g)△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③x点比y点时的反应速率慢 ④n＞p
A．①② B．②④ C．②③ D．①③
6．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是（ ）
A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高
B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
C．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z
D．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
7．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是( )
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L－1
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
8．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
B．A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC
D．b膜是阳离子交换膜
9．有关滴定的说法正确的是（ ）
A．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低。
B．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/L
C．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
10．下列有关说法正确的是( )
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的 ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
11．如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达平衡后- 上一篇资料:山东省淄博临淄中学2018-2019高二三月月考化学试卷（含答案）
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