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山西省沁县中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：305.75KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2019-04-11 16:32:38
- 上传时间：2019-04-11 16:33:31
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※资料简介※
沁县中学2017-2018学年第一学期高二期末考试
化   学
答题时间：90分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（共20个小题，每题只有一个答案，1～8每题2分，9～20每题3分，共52分）
1．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（   ）
A．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
2．在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，下列因素对产生氢气速率没有影响的是（）
A．初始加入的稀硫酸由5mL变成10mL          B．升高溶液的温度
C．将锌块换成锌粉       D．加几滴硫酸铜溶液
3．已知：①：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　ΔH＝－221.0kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　ΔH＝－483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)
A．262.6kJ/mol               B．－131.3kJ/mol
C．－352.3kJ/mol             D．＋131.3kJ/mol
4．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 (　　)
A．增大压强      B．多充入O2       C．使用催化剂     D．升高温度
5．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( 　)
选项指定环境能够共存的离子
A 滴加酚酞显红色的溶液 K＋、S2－、SO2－3、NO－3

B 有HCO－3存在的无色透明溶液
Na＋、K＋、Cl－、Al3＋
C 水电离的c(H＋)＝10－12 mol•L－1的溶液中 Cl－、CO2－3、NO－3、NH＋4

D 使石蕊变红的溶液中 Fe2＋、MnO－4、NO－3、SO2－4

6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水
再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
7．有机物在燃烧过程中会释放出热能，为放热反应；相反，自然界由光合作用生成有机物的过程中需要吸收能量。研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。如图表示反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是(　　)

A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量
B．图示说明反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反应
C．图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
D．③中a所指的数值为484
8．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s)　ΔH＝Q kJ•mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是(　　)
A．T1<T2，Q>0
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a＋b>c＋d
9．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(　　)
A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====通电2Cu＋O2↑＋4H＋
B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋
10．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列分析中不正确的是(　　)

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
11．下列叙述错误的是(　　)
A．把a L 0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol•L－1的KOH溶液混合，所得溶液中
一定存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．把0.1 mol•L－1的NaHCO3溶液与0.3 mol•L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中
一定存在：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)
C．向1 mol•L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所
以溶液的pH升高
D．常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水
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