城固一中2018-2019学年高二第二学期开学考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55
第一部分(选择题 共50分)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,计20分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列物质中不属于有机物的是( )
A 蛋白质 B 乙醇 C 淀粉 D 石灰石
2.盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是( )
3.下列化合物中既含离子键又含共价键的是( )
A.CO2 B.H2O C.NaOH D.BaCl2
4.下列化学用语表示正确的是( )
A.HCl分子的电子式 B.乙烯的结构简式C2 H4
C.Mg原子的结构示意图: D.中子数为10的氧原子:
5.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中,错误的是 ( )
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.焰色反应
6. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( )
A.24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
B.在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NA
C.32 g O2中含有氧原子的个数为2NA
D.1L1 mo1/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
7.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Cu(OH)2
8.下列反应中属于吸热反应的是( )
A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸反应
C 硫粉在空气中燃烧 D 八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应
9.在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A Na+、K+、SO42—、HCO3— B Ba2+、 、 、K+
C Na+、K+、Cl—、NO3— D Mg2+、K+、SO42—、OH—
10.右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是( )
A.负极发生氧化反应
B.烧杯中的溶液变为蓝色
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.该装置能将电能转变为化学能
二、选择题(本题共10小题,每小题3分,计30分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
11.酸雨形成的主要原因是( )
A 汽车排放的大量尾气 B 自然界中硫化物分解
C 工业上大量使用含硫燃料 D 可燃冰燃烧
12.下列关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是( )
A.晶体硅常用作半导体材料 B.二氧化硅不能与任何酸反应
C.硅在地壳中主要以化合态形式存在 D.硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得
13.根据元素周期律判断,下列说法正确的是( )
A.Li、Na、K核外电子层数逐渐增多 B.C、N、O原子半径逐渐增大
C. HClO4、H2SO4、H3PO4酸性逐渐增强 D.F、Cl、Br最高正价均为+7价
14.下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A 甲烷 B 苯 C 乙烯 D 乙酸
15.下列关于化学反应速率和限度的说法中,正确的是( )
A. 化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B. 影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D. 催化剂都能加快化学反应速率,提高原料的转化率
16.下列有机反应方程式书写正确的是( )
A.CH4+Cl2 CH2Cl2+H2 B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C.CH3COOH+H OC2H5 CH3COOC2H5
D.
17.将30ml0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )
A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L
18.二氧化硫能够使品红溶液褪色,表现了二氧化硫的( )
A 氧化性 B 还原性 C 漂白性 D 酸性氧化物的性质
19.下列离子方程式书写正确的是( )
A 硫酸钠与氯化钡溶液反应:Ba2+ + SO42—==== BaSO4↓
B 铜和硝酸银溶液反应:Cu + Ag+ ==== Cu2+ + Ag
C 铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑
D 石灰石与盐酸反应:CO3 2—+ 2H+ ==== H2O + CO2↑
20.关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是( )
A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定不含有K+
B.加入AgNO3溶液生成白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-
C.向某溶液中滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变成血红色,则原溶液中一定有Fe2+
D.向某黄色溶液中加入淀粉溶液,若溶液变蓝色,则原溶液中含有I2
第二部分(非选择题 共50分)
三、必答题(共5小题,计30分)