2018—2019学年度下学期第一次阶段考试
高一化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分为 100 分,答题时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Mg-24
第Ⅰ卷 选择题(共 50 分)
一.选择题(每题只有一个选项,1-10题,每小题2分,11-20题每小题3分)
1.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.每一周期都是碱金属元素开始,稀有气体元素结束
B.最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素
C.同族元素的最外层电子数一定相同
D.某元素的原子最外层有2个电子,该元素一定是第ⅡA族元素
2.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是( )
A. 元素相对原子质量的递增而引起的变化
B. 元素的化合价呈周期性的变化
C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D.元素原子核外电子排布呈周期性的变化
3. 下列有关硝酸和硫酸的性质叙述正确的是( )
A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B.浓硫酸可做干燥剂,能够干燥氢气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
C. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发
4.原子核外电子是分层排布的,下面关于L层与M层的比较中不正确的是( )
A. L层离核比M层离核近
B. M层上电子所具有的能量高于L层上的电子
C. M层上最多可填充8个电子
D. 当L层上的电子数为奇数时,M层上不可能有电子
5.下列关于化学键的说法正确的是( )
①第IA族和第VIIA族原子化合时,一定生成离子键
②含有金属元素的化合物一定是离子化合物
③离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
④含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑤任何物质中都存在化学键
⑥活泼金属与非金属化合时,一般形成离子键,可能形成共价键
⑦由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ①④⑦ D. ②③⑤
6.有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )
①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高,密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强,均易于氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O
④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与H2化合最容易
⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F 、Cl、Br、I的非金属性递增规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳。
A.⑦⑧ B.全部正确 C.①③⑤⑥⑦ D.①③⑦⑧
7.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入某盐一段时间后,发现铜粉质量减少,则该盐不可能是( )
A.NaCl B.FeCl3 C.KNO3 D.Cu(NO3)2
8.下列关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应
A. ①③④ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ②③④
9.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A. N2的电子式::N≡N: B. 次氯酸的结构式为H−Cl−O
C.Cl−离子的结构示意图: D. 10个中子的氧原子的核素符号:18O
10.右图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某