吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量:H:1 Ca: 40 O:16 Na:23 Cl:35.5 N:14 S:32
Al:27 Mn:55
一选择题(每小题只有一个正确选项)
1.下列叙述正确的是( )
A.某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨的性质相同
C.H2和D2互为同位素 D.40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等
2.居室装修用的石材放射性的监测常用226 88Ra作为标准,居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是( )
A.一个226 88Ra原子中含有138个中子
B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C.RaCO3不能与盐酸反应
D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
3.下列描述中不正确的是( )
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D.O2-2和S2-具有相同的质子数和电子数
4. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
5.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此判断( )
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是第ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
6、以下叙述中,错误的是( )
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低
7.下列有关电子式的叙述正确的是( )
A.H+、He、Li的电子式分别为H• 、 •He• 、 •Li
B.氯原子的电子式为 ,Cl-的电子式为
C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+
D.Na2O的电子式为 ,H2O的电子式为
8.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示:
甲 乙
丙 丁 戊
下列判断正确的是( )
A.原子半径:丙<丁<戊 B.氢氧化物碱性:丙>丁>戊
C.金属性:甲>丙 D.最外层电子数:甲>乙
9.下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是( )
①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb )中的R元素必定呈现正价
A.②⑤ B.①③ C.①⑤ D.②③④
10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.单质T与NaOH溶液不反应
11. 已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 ( )
A.质子数:c>b B.离子的还原性:Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.