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江西省南康中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：99.79KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2019-04-13 19:56:47
- 上传时间：2019-04-13 19:57:18
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※资料简介※
2018-2019学年第二学期会昌中学与宁师中学月考联考
南康中学2018～2019学年度第二学期高一第一次大考
化学试卷

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1   N- 14   O -16   Mg-24   S -32 Cl -35.5 Cu-64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
2．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D．Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
A．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱
B．H3BO3的酸性比H2CO3的弱
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
4．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）
①CaCl2和Na2S    ②Na2O 和 Na2O2     ③CO2和 CS2       ④HCl 和 NaOH
A．①②               B．②③                C．①③                 D．②④
5．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（　　）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（10﹣10 m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
主要化合价最高价 / +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低价 ﹣2 / / ﹣3 ﹣1 / ﹣3 /
A．元素原子序数④大于⑦
B．②③号元素不可能处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D．⑧号元素是金属元素
6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（      ）
A．H、D、T互为同素异形体     B．氨分子中的化学键为非极性共价键
C．NH4Cl的电子式：    D．S2－的结构示意图：
7．下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是（　　）
A．     B．     C．     D．
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z）
B．由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物
C．元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键
9．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（    ）
A．氢化物的沸点：W＜Z
B．氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W
C．化合物沸点：Y2X3＜YZ3
D．简单离子的半径：Y＜X
10．下列说法正确的是（　　）
A．在水中氢氧原子间均以化学键相结合
B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．Na2O2晶体中阴、阳离子的个数比是1∶1
D．NCl3分子中所有的原子最外层均为8电子稳定结构
11．离子RO3n﹣中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（　　）
A．A+n+48+x     B．A+ n﹣24﹣x    C．A﹣n+24﹣x     D．A+ n+24﹣x
12．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了(　　)
A．该反应是吸热反应               B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
13.键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查得N≡N键能为945.6 kJ•mol－1、H—N键能为391 kJ•mol－1。已知氮气与氢气化合生成2 mol氨气时放出的能量为92.4 kJ。则H—H键的键能是(　　)
A． 45 kJ•mol－1   B． 436 kJ•mol－1   C． 1 308 kJ•mol－1 D． 135 kJ•mol－1
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