高2021级高一下期第一学月考试试题
化学学科试卷
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
可能用到的相关原子的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39
一、单项选择题(每小题2分,共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意)
1.检验氨气可选用 ( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸
2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体
D.浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放
3. 关于硝酸的说法正确的是( )
A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子
B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C.硝酸电离出的H+离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2
D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
4.能证明SO2具有漂白性的是( )
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失
C.品红溶液中通入SO2气体红色消失 D.溴水中通入SO2气体后溶液褪色
5.对下列污染现象叙述错误的是( )
A.臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B.酸雨的形成主要与SO2有关
C.光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D.水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关
6.下列各组性质的比较中正确的是( )
A.酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4 B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性:HF>HCl>PH3>H2S D.离子半径:Al3+>Mg2+>Na+
7.在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是 ( )
A.H2S+2HNO3 S↓+2NO2↑十2H2O
B.CuO+2HNO3 Cu(NO3)2十H2O
C.4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O
D.3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O
8.下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是( )
A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.F2溶解于水 D.Cl2溶解于水
9.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的分析中,不正确的是 ( )
A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B.氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C.实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气
D.NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
10.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
其中“●”表示质子或电子,“○”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A.①②③是三种不同的氢分子 B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数
11.下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是( )
A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2
12.下列说法正确的是( )
A.副族中没有非金属元素 B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
D.除短周期外,其他周期均有18种元素
13.决定原子种类的微粒是( )
A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 质子和中子
14.下列各组中属于同位素关系的是( )
A. 与 B.T2O与H2O C. 与 D.金刚石与石墨
15.关于碱金属元素的表述正确的是( )
A.碱金属是对应周期中金属性最强的元素 B.从上至下单质氧化性逐渐减弱
C.Li、Na、K单质均应保存在煤油中 D.Li、Na、K燃烧均生成过氧化物
16.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强,颜色逐渐变深
D.F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高