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黑龙江省绥滨县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试卷理（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：193.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2019-04-16 16:40:48
- 上传时间：2019-04-16 16:41:18
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※资料简介※
绥滨一中2018-2019学年度上学期高二年级期中化学试题
可能用到的原子量：C-12   H-1   O-16   N-14   S-32   K-39 Mn-55
第I卷选择题（共50分）
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分）
1.下列关于能量转换的认识中不正确的是
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B. “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能
C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D. 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能
【答案】D
【解析】
A. 电解水时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，电能转化为化学能，A正确；B. “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来，因此利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C. 煤燃烧时，化学能转化为热能和光能，但主要转化为热能，C正确；D. 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，化学能转化为热能，D不正确，本题选D。
2.实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(    )
A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02 kJ•mol－1
B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02 kJ•mol－1
C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ•mol－1
D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ•mol－1
【答案】C
【解析】
选项A中所有物质都没有标注其状态，所以选项A错误。实验是在25℃、101 kPa时，进行的测定，所以生成的应该是液态水，选项B错误。热化学方程式中的系数表示对应物质的物质的量，1mol甲醇燃烧得到液态水的放热为726.51kJ，所以热化学方程式表示为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ•mol－1，选项C正确。实验是在25℃、101 kPa时，进行的测定，所以生成的应该是液态水，选项D错误。
3.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是

A. 甲烷的燃烧    B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合    D. 碳酸钙的分解
【答案】A
【解析】
分析：图象中反应物总能量高于生成物总能量，所以这是一个放热反应，根据常见的吸热反应和放热反应即可判断出正确答案。
详解：一般来说，物质的燃烧反应、多数的化合反应、中和反应、金属与水（或酸）反应、铝热反应等都是放热反应，而多数的分解反应，C与水（或CO2）的反应，铵盐与某些碱的反应、水解反应都是吸热反应，所以A是放热反应，其它三个都是吸热反应，故本题答案为A。
4.在不同条件下进行反应：2A（s）＋B（g） 3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是
A. v（A）＝0.7 mol•L-1•s-1    B. v（B）＝0.3 mol•L-1•s-1
C. v（C）＝0.8 mol•L-1•s-1    D. v（D）＝1.0 mol•L-1•s-1
【答案】B
【解析】
【分析】
比较反应速率的大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小进行比较，有时还要考虑速率的单位。本题可将不同物质的速率转化为同一物质的反应速率，为了计算方便，可将B项维持不变，C、D项均转化为υ(B)，再与B项进行比较。
【详解】物质A是固体，不能表示反应速率。如果反应速率均用物质B表示，则根据方程式结合反应速率之比是化学计量数之比可知选项B～D分别是[mol•L-1•s-1]0.3、0.267、0.25，所以反应速率最快的是选项B。答案选B。
5.下列说法不正确的是 (　　)
A. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
B. 冰融化的过程中，熵值增加
C. 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程
D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应
【答案】D
【解析】
分析：A、反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系；B、固体变为液体过程混乱度增大；C、△H﹣T△S＜0的反应自发进行；D、催化剂只改变反应所需的活化能,不改变反应热,所以对△H﹣T△S的值无影响,则对反应的
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