湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
考试时间:2019年1月
有关相对原子质量:H—1 O—16 Fe—56 Cu--64
一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共51分)
1、25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH- △H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入金属钠,平衡逆向移动,c (H+)减小
B. 向水中加入氨水,平衡逆向移动,c (OH-)降低
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c (H+)增大,Kw不变
D.将水加热,Kw增大,pH不变
2、在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
C.加入少量0.1 mol/L 盐酸,溶液中c (H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动
3、下列离子组在室温下可能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液:HCO3﹣、Na+、ClO﹣、NO3﹣
B.无色溶液中可能大量存在:Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
C.水电离出的c(H+)=10﹣4 mol/L的溶液:Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
D.使石蕊呈红色的溶液:NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣
4、下列说法正确的是 ( )
A.NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,需要等量的NaOH
C.若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍
D.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH-)均减小到原来的一半
5、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应
H2SO4 (aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
B.CO的燃烧热是283.0kJ/mol,则:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2×(-283.0)kJ/mol
C.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深
D.ΔH>0的化学反应一定不能自发进行
6、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )
①溴水中存在化学平衡: Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,增大压强后颜色加深
④反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达化学平衡后,升高温度体系的颜色加深
A.①④ B.②③ C.① ② D.③④
7、下列说法中正确的是( )
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大
B.AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末,平衡逆向移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO-3、SO2-4,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
8、常温下,浓度均为0.1 mol•Lˉ1的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是( )
A.氨水的pH大于NaOH溶液
B.NH3•H2O的电离方程式:NH3•H2O === NH4++ OH-
C.c(NH3•H2O) + c(NH4+) = c(Na+)
D.将浓度为0.1 mol•Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后,所得溶液中:c(OH-) > c(H+)
9、铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时,N为负极,其电极反应式:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B.放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加
C.充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO2
D.充电时,阳极反应式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
10、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( )
A.实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡
B.实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
C.实验③验证牺牲阳极的阴极保护法
D.实验④进行中和热的测定实验