2018—2019学年度上学期期末高二化学试题
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe56
每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分
1.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( )
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器 D. 燃气灶
2.25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
3.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2+离子数为NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C.0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
D.标准状况下,11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA
4.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A.纯碱溶液去油污
B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D.浓的硫化钠溶液有臭味
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.与铝反应生成氢气的溶液中:NH4+、K+、Cl-、SiO32-
6.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6,则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 ( )
A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ
C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX
7.下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A.铜锌原电池中铜是负极
B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极
D.电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极
8.冰醋酸中加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是 ( )
9、在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用 、 、 表示,已知2 =3 、3 =2 ,则此反应可表示为 ( )
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C
C、3A+B=2C D、A+B=C
10、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 ( )
A. B. C. D.
11、可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是 ( )
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
12、对于0.1mol•L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是( ) .溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)