2018-2019学年四川省成都市第七中学高二上学期半期考试化学试题
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1.下列有关化学反应原理的说法正确的是
A.强碱和强酸的中和反应的活化能很高,所以化学反应速率很大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率加快
C.使用催化剂,改变反应历程,降低反应的反应热
D.反应的自发性既能用于判断反应进行的方向,也能用于确定反应发生的速率
2.升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率v B.水的离子积常数KW
C.化学平衡常数K D.醋酸的电离平衡常数Ka
3.如表中关于物质的分类组合,完全正确的是
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl C2H5OH Cl2
B HNO3 CaCO3 H2O
C HClO4 NH3•H2O CO2
D NaOH BaSO4 Al
4.下列说法或表示方法中正确的是
A.已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol,则a > b
B.甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/mol
C.已知 P(s,白磷) = P(s,红磷) △H < 0,则白磷比红磷稳定
D.已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol,则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于 57.3 kJ 的热量
5.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
电离平衡常数 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A.从电离平衡常数可以判断,HX 和 HY 属于弱酸,HZ 属于强酸
B.三种酸的强弱关系:HX> HY > HZ
C.反应 X- + HZ = Z-+ HX 能够发生
D.相同温度下,0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数
6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO- + CO2+H2O =2HClO+CO32- (已知电离常数:H2CO3 :Ka1 = 4.4×10-7、Ka2= 4.7×10-11;HClO:K=2.9×10-8)
B.金属钠与水反应:2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑