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甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷（实验班）（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：100.11KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2019-04-22 10:36:28
- 上传时间：2019-04-22 10:36:55
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※资料简介※
甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C. 含氟牙膏不能防治龋齿
D. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
【答案】C
【解析】
【详解】A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，A正确；
B. 由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒，B正确；
C. 根据反应Ca5(PO4)3OH+F－＝Ca5(PO4)3F+OH－可知含氟牙膏能防治龋齿，C错误；
D. 碳酸根与铵根水解相互促进，混合使用降低肥效，施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，D正确；
答案选C。
2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强
B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀
C. 水的离子积随温度变化如表格所示：
t/℃ 25 50 100
KW/×10－14 1.01 5.47 55.0

D. 对CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
【答案】D
【解析】
【分析】
平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆反应，如与可逆反应无关系，则不能用平衡移动原理解释，据此判断。
【详解】A、盐类水解是吸热的可逆反应，升高温度促进水解，所以热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强，效果好，能够用平衡移动原理解释，A不选；
B、碳酸镁难溶，存在溶解平衡，氢氧化镁比碳酸镁难溶，则向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀，能够用平衡移动原理解释，B不选；
C、水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，电离常数增大，导致水的离子积常数增大，能够用平衡移动原理解释，C不选；
D、反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)为气体体积不变的可逆反应，压强不影响平衡，气体颜色变深是由于二氧化氮浓度增大所致，不能用平衡移动原理解释，D选；
答案选D。
3.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ•mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是(　　 )
A. 混合气体的密度不再改变
B. 氯化氢的转化率不再改变
C. 断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键
D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
【答案】B
【解析】
【分析】
化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。
【详解】A、气体的质量和容器的容积一直不变，因此混合气体的密度不再改变不能说明达平衡状态，故A不选；
B、氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的浓度不再发生变化，反应处于平衡状态，故B选；
C、只要反应发生就存在断开4 mol H－Cl键的同时生成4 mol H－O键，均表示正反应，故C不选；
D、n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2，不能说明各物质的浓度不变，反应不一定处于平衡状态，故D不选；
故答案选B。
4.下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
编号 A. B. C. D.
强电解质 Ba(OH)2 盐酸 HClO4 BaSO4
弱电解质 HI CaCO3 HClO NH3•H2O
非电解质 SO2 NH3 Cl2 酒精

A. A B. B
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