湄潭求是高级中学2018—2019学年度第二学期第一次月考
高一化学试卷
注意事项:
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。
2、请将答案填涂在答题卡上,涂写在试卷上的答案无效。
3、可能用到的相对原子质量为:H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ca-40 Al-27 Mg-24
第Ⅰ卷(共计48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列化学用语的书写,正确的是( )
A.氯原子的结构示意图:
B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号:12C
C.氯化镁的电子式为:
D.用电子式表示氯化氢的形成过程:H•+ → H+
2.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )
A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr
3. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下列有关13C、15N叙述正确的是( )
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与12C性质相同
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
4.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R<W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
5.下列各微粒中,所有原子都达到最外层8电子结构的是( )
A.BCl3 B.H2S C.SiCl4 D.PCl5
6.下列叙述中正确的是( )
A.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含离子键
B.离子键一定存在于离子化合物中,共价键只能存在于共价化合物中
C.金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构
D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
7. 依据元素周期表及元素周期律,下列推测正确的是( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
8. 下图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )
A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.元素c和d的最高价氧化物水化物的酸性:c>d
D.元素c和e的气态氢化物的稳定性:c>e
9. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为( )
A.D<C<E<A<B B.A<B<C<D<E C.E<B<A<C<D D.B<A<E<D<C
10.已知氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1,CO的燃烧热为282.8 kJ•mol-1;现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为71.15 kJ,并生成液态水。下列说法正确的是( )
A.表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g) ΔH=-565.6 kJ•mol-1
B.表示H2燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
C.燃烧前混合气体中H2的体积分数为40%
D.燃烧前混合气体中H2与CO的体积比为3∶2
11.X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y在地壳中的含量仅次于X;Y、Z同周期,Z的常见化合价为+2。下列说法不正确的是( )
A.X、Y、Z的原子序数依次增大 B.X与Z形成的化合物为离子化合物
C.X与Y形成的化合物只含共价键 D.存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火
12.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③HClO4的酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层只有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦Cl与S为同周期元素,且Cl的核电荷数比S的大 ⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强
A.①② B.②⑤⑧ C.②⑤⑦ D.①②④
13.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是( )
A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等
14.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列说法正确的是( )。
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.2 mol H2与2 mol F2反应生成4 mol气态HF放出的热量大于540 kJ
C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.该反应中的能量变化可用右图来表示
15.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验。其中合理、可靠的是( )
选项 方法或操作 现象或结果 结论
A 观察常温下的状态 SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体 SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B 测定三者的熔点 依次为73.5℃、2.8 ℃、-33℃ 三者都不是离子化合物
C 将三者溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液 都产生白色沉淀 三者都是离子化合物
D 测定三者水溶液的导电性 都可以导电 都是离子化合物