x刷题综合练(三) 选修四模块综合检测
(测试时间:90分钟,满分100分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Ni—59 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分;每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的。)
1.[2019•河北唐山模拟]其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是( )
A.可逆反应的化学平衡常数K
B.0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH
C.水的离子积常数Kw
D.弱酸的电离平衡常数Ka
答案:A
解析:若可逆反应的ΔH>0,升高温度,平衡正向移动,化学平衡常数K增大;若可逆反应的ΔH<0,升高温度,平衡逆向移动,化学平衡常数K减小,A错误。CH3COONa溶液存在CH3COO-的水解平衡,升高温度,平衡正向移动,c(OH-)增大,溶液的pH增大,B正确。升高温度,水的电离平衡正向移动,水电离出的c(OH-)、c(H+)均增大,则水的离子积常数Kw增大,C正确。升高温度,弱酸的电离平衡正向移动,则弱酸的电离平衡常数Ka增大,D正确。
2.[2019•浙江温州模拟]已知X(g)+2Y(s)2Z(g) ΔH=-a kJ•mol-1(a>0)。一定条件下,将1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中,反应至10 min时,测得Y的物质的量为1.4 mol。下列说法正确的是( )
A.第10 min时,Z的物质的量浓度为0.7 mol•L-1
B.10 min内,反应放出的热量为0.3 kJ
C.10 min内,X的平均反应速率为0.03 mol•L-l•min-1
D.若容器中的气体密度不再发生变化,说明上述反应已达到平衡状态
答案:D
解析:起始时加入2 mol Y,10 min时测得Y的物质的量为1.4 mol,则反应消耗0.6 mol Y,同时生成0.6 mol Z,故Z的物质的量浓度为0.6 mol2 L=0.3 mol•L-1,A错误。反应生成2 mol Z时,放出a kJ热量,则生成0.6 mol Z时放出0.3a kJ热量,B错误。反应消耗0.6 mol Y,同时消耗0.3 mol X,则有v(X)=0.3 mol2 L×10 min=0.015 mol•L-1•min-1,C错误。恒容条件下,由于Y是固体,未达平衡时,反应中混合气体的总质量不断变化,则密度不断变化,当气体的密度不变时,说明该反应达到平衡状态,D正确。
3.[2019•吉林省实验中学模拟]化学能与热能、电能等可以相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A.图甲所示的装置能将化学能转化为电能
B.图乙所示的反应为吸热反应
C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
D.造成化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
答案:D
解析:图甲中Zn和Cu通过导线连接插入稀硫酸中,缺少盐桥,不能形成原电池,故不能实现化学能转化为电能,A错误。图乙中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,则该反应为放热反应,B错误。中和反应为放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,C错误。化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂吸收能量,化学键的生成释放能量,且两种能量变化值不相等,D正确。
4.[2019•江苏南通调研]常温下,下列有关说法正确的是( )
A.用pH均为3的醋酸和盐酸中和等物质的量NaOH溶液,醋酸消耗的体积多
B.pH均为11的CH3COONa溶液和氨水中,CH3COONa溶液中水的电离程度大
C.0.10 mol•L-1CH3COONa的pH小于0.10 mol•L-1 NaCN溶液的pH,则酸性:CH3COOH<HCN
D.0.10 mol•L-1醋酸溶液的pH=a,稀释n倍后pH=a