祁县第二中学2018—2019学年度第二学期期中试题
高二化学
命题人: 胡秀娟
本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,
考试时间90分钟;可能用到的相对原子质量:F:19;Ca:40
第I卷(选择题)
一、选择题。(每小题只有一个正确选项。每小题2分,共50分。)
1、下列表述或说法正确的是( )
A.乙烯分子球棍模型: B.-OH与 都表示羟基
C.乙醛的结构简式为:CH3COH D.苯的最简式:(CH)6
2、下列有机物的分类正确的是( )
A. 属于醇类化合物 B. 属于芳香族化合物
C. 属于脂环化合物 D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物
3、碳原子数小于 6 的烷烃中,一氯代物只有一种的有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
4、下列有机物用系统命名法命名正确的是( )
A. 2—乙基丙烷 B. 2—甲基—2—丙烯
C.CH3CH2CH2CH2OH 1−丁醇 D. 对二甲苯
5、有机物M( )苯环上只有一个侧链的结构共有( )
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
6、以下过程与化学键断裂无关的是( )
A.金刚石熔化 B.氯化氢溶于水 C.氢氧化钾熔化 D.冰融化
7、下列元素位于p区的是( )
A.Ti B.Cu C.S D.Na
8、下列各组分子中,都由极性键构成的极性分子的一组是( )
A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2
9、下列性质中,可以证明某化合物是离子化合物的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.固体不导电,熔融状态能导电
10、现有四种元素基态原子电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是( )
A.单电子数:③>① B.原子半径:④>③
C.电负性:②>① D.最高正化合价:④>①
11、已知MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法错误的是( )
A.上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B.分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO
C.分解所需温度最低的是BaCO3 D.所得的气态产物的VSEPR模型是直线形
12、下列有关金属的说法中正确的是( )
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D.温度升高,金属的导电性将变大
13、原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y,其原子半径:X<Y。下列说法正确的是( )
A.若X和Y均位于VIIA,则键能大小为HX<HY
B.若X和Y均位于VIA,则H2X分子间易形成氢键
C.若X和Y均位于IVA,则二者最高价氧化物的晶体类型相同
D.若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为