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专题2第一单元《化学反应速率》课件+学案（常州市公开课）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元化学反应速率
一、化学反应速率的表示方法
1．定义：通常用___________内反应物______________或生成物_____________来表示。

2．表达式：                                                    ；
3．单位：                                                         。
4．有关化学反应速率的几点说明
（1）指平均速率，均为正值；
（2）表示化学反应速率时，必须说明哪种物质；
（3）同一化学反应，各物质速率之比等于化学计量数（系数）之比。（也=______之比=________之比）
（4）固体或纯液体，浓度视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
5．化学反应速率的计算方法
（1）公式法
例1．某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物
质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，
该反应的化学方程式是：              ，反应
开始至2S，z的平均速率是                。


（2）关系式法
例2．某温度下，反应2N2O5      4NO2+O2，开始进行时，N2O5的浓度为0.0408mol/L，经过1分钟后，N2O5的浓度为0.0300mol/L试用N2O5、NO2、O2的浓度变化来表示该反应速率。

（3）“三段式”法
例3．反应2N2O5       4NO2+O2，在容积不变的容器内进行。开始时c(N2O5)=1.5mol/L，c(NO2)=0，c(O2)=xmol/L，2min后测得c(NO2)=2mol/L，c(O2)=2mol/L，
求：⑴2min内用O2表示的反应速率；
⑵2min后N2O5的物质的量浓度；
⑶反应开始时，O2的物质的量浓度是多少？

例4．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)     xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol•L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol•L-1•min-1。求：
(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。
(2)B的平均反应速率。
(3)x值是多少？
5.化学反应速率快慢的比较方法——（同物质、同单位）
例5．反应A+3B     2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15 mol/(L•S)         ②v（B）= 0.6 mol/(L•S)
③v（C）= 0.4 mol/(L•S)          ④v（D）= 2.4 mol/(L•min)
该反应在四种情况下的快慢顺序为______________________________。
6.测定化学反应速率的其它方法
（1）对于有气体生成的反应：可测定收集一定体积气体所耗时间
（2）对于有固体参加的反应：可测一定时间消耗固体质量
（3）对于有颜色变化或沉淀生成反应：可测溶液变色或浑浊所耗时间
二、影响化学反应速率的本质原因——有效碰撞
1、有效碰撞是指                                 的碰撞。
某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关
2、发生有效碰撞的条件
（1）发生碰撞的分子具有           的能量。
（2）分子在                    发生碰撞。
3、活化分子：具有          ______，有可能发生                         的分子。
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
4、活化能是指                                              。
结论：活化能的大小是由反应物分子的性质决定。（内因）
图示，E1为______反应的____________，
E¬¬2为______反应的____________，
      E1—E¬¬2为_____________________。
5.活化能与反应速率的关系
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，即：
活化能越低→活化分子百分数_____→单位体积内活化分子数_____→有效碰撞次数______→速率_____。
三、外界因素对化学反应速率的影响
1、浓度对反应速率的影响
结论：增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数目     ，反应速率      。
注意事项：只适用于气体或溶液中反应，因为纯液体或固体其浓度是常数。固体反应物看表面积大小。
例6、在 CaCO3(块状) + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行                                                          （   ）
A.增加HCl的浓度 B.增加块状CaCO3的量 C.增加同浓度盐酸的量 D.改加CaCO3粉末
例7、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)    B(g)+C(g)若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为    （    ）
A.15s       B.大于15s        C.小于15s       D.无法确定
2、压强对反应速率的影响
结论：增大压强，反应物浓度      __，单位体积内活化分子数目     ____，反应速率    ___ 。
注意事项：
1.只适用于有       参加的反应
2.注意“真”变和“假”变。若压强变化使气体浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。
（1）恒容时：
   ①充入气体反应物→反应物浓度      →反应速率      ；
   ②充入“无关气体”（如：He）→引起压强增大，但各反应物的浓度     →反应速率     .
（2）恒压时：
    充入“无关气体”（如：He）→引起体积增大→各反
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