安徽省黄山市屯溪第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题 文(含解析)
总分:100分 考试时间:60分钟
可能用到的相对原子质量: Fe—56 Cu—64 C—12 H—1 O—16
一、单项选择题(本部分20题,每题3分,共72分。每题只有一个选项符合题意)
1.“墙角数枝梅,凌寒独自开。遥知不是雪,为有暗香来”诗人在远方能闻到梅花香味,表明( )
A. 分子很小 B. 分子可再分 C. 分子之间有间隙 D. 分子在不停地运动
【答案】D
【解析】
诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味,是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动,飘入到作者鼻孔中的原因.说明了分子中不断地运动,故选D。
2.下列过程发生化学变化的是( )
A. 滴水成冰 B. 海水晒盐 C. 酿酒成醋 D. 酒香四溢
【答案】C
【解析】
【分析】
化学变化和物理变化的主要区别有无新物质生成。
【详解】A项:滴水成冰是物质状态变化,属于物理变化;
B项:海水晒盐利用日晒风吹将水蒸发,析出氯化钠晶体,是物理变化;
C项:酿酒成醋是在酶的作用下,乙醇被氧气氧化为乙酸,属于化学变化;
D项:酒香四溢是乙醇的挥发、扩散过程,属于物理变化。
本题选C。
3.下列物质中含有离子键的是( )
A. SO2 B. H2O C. NaCl D. HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
化学键主要有离子键、共价键等,离子键是阴、阳离子间的相互作用,共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。
【详解】SO2、H2O、HCl都是非金属元素形成 共价化合物,其中含有共价键。NaCl是活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物,其中有离子键。
本题选C。
4.下列各组离子中,在PH=1的无色溶液中能大量共存的是( )
A. Mg2+、SO42—、K+、NO3— B. Ba2+、NH4+、Cl—、CO32—
C. NO3—、K+、AlO2—、Na+ D. Fe2+、Al3+、Cl—、SO42—
【答案】A
【解析】
【分析】
离子间不能发生化学反应就能大量共存。酸性溶液中有大量H+,能与H+反应的离子不能大量共存;无色溶液中不能存在有色离子。
【详解】A项:Mg2+、SO42—、K+、NO3—均无色,彼此不反应且不与H+反应,A项正确;
B项:Ba2+与CO32—生成BaCO3沉淀,CO32—能与H+反应,B项不正确;
C项:AlO2—能与H+反应,C项不正确;
D项:水溶液中Fe2+呈浅绿色,D项不正确。
本题选A。
【点睛】水溶液中常见的有色离子有Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4—(紫色)等。
5.下列物质互为同素异形体的一组是( )
A. 12C和14C B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. O2和O3 D. H2O和H2O2
【答案】C
【解析】
【分析】
同种元素形成的不同单质互为同素异形体。注意与同位素、同系物、同分异构体的区别。
【详解】A项:12C和14C的质子数相同、中子数不同,是同位数关系;
B项:CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同、结构不同,是同分异构体关系;
C项:O2和O3是氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,C项符合题意;
D项:H2O和H2O2是氢元素的两种氧化物。
本题选C。
6.下列叙述正确的是( )
A. 原电池 负极发生还原反应
B. 在Fe和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可以加快反应速率
C. 原电池的正极由活泼金属构成
D. 电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子,且电子直接给氧化剂
【答案】B
【解析】
【分析】
原电池的本质是电子定向转移形成电流,据此分析相关判断正确与否。
【详解】A项:原电池负极失电子,发生氧化反应,A项错误;
B项:Fe和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,铁表面会析出少量铜,铁、铜、稀硫酸构成原电池,铁作负极更易失电子,从而加快反应速率,B项正确;
C项:原电池的正极通常由较不活泼金属等类型的物质构成,C项错误;
D项:原电池负极通常是较活泼的金属单质失去电子形成阳离子,电子经外电路转移给氧化剂,D项错误。
本题选B。
7.下列化学用语正确的是( )
A. 氟化氢的电子式:H+[ ]-
B. 氯原子的结构示意图:
C. 氯化钠的电离方程式:NaCl===Na++Cl-
D. 乙烯的结构简式:CH2CH2
【答案】C
【解析】
【分析】
根据结构示意图、电子式、结构简式等化学用语的书写规范判断。
【详解】A项:氟化氢为共价化合物,由HF分子构成,A项错误;
B项:氯原子核外应为17电子,B项错误;
C项:氯化钠完全电离的方程式NaCl===Na++Cl-,C项正确;
D项:结构简式中 碳碳双键不能省略。乙烯结构简式为CH2=CH2,D项错误。
本题选C。
8.下列气体可用如图所示方法收集的是( )