B.氨易液化,常用作制冷剂
C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法
D.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏
4.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.1mol N2和3mol H2在一定条件下充分反应后,分子数大于2NA
B.1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA
C.5.6gFe和2.24L(标准状况)Cl2反应转移电子数为0.3NA
D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
5.下列关于有机物的说法中不正确的是
A.a、b、c均能使酸性KMNO4溶液褪色
B. a、b、c互为同分异构体
C. a、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种
D.有机物a中的所有原子均可能处于同一平面内
6.X、Y、Z、W为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期;Y2常用做保护气,一般由分离液态空气得到;非金属Z的一种固体单质可导电;W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是
A.四种元素简单离子半径:W>X>Y>Z
B.X、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应
C.气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物
D.Y2在一定条件下可与W的单质发生化学反应
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B.洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好
C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体
D.工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率
8.下列变化与原电池原理有关的是
A.金属钠的新切面很快会失去金属光泽
B.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
C.Zn与稀硫酸反应时,滴入几滴CuSO4溶液可加快反应
D.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时加入少量MnSO4固体,反应加快
9.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
已知:NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
下列说法正确的是
A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO4
B.X可以是空气,且需过量
C.处理含NH4+废水时,发生的反应为:
D.捕获剂所捕获的气体主要是CO
10.实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中,下列装置未涉及的是
11.制备金属钾的反应:,有关沸点的数据如下:
物质
|
K
|
Na
|
KCl
|
NaCl
|
沸点(°C)
|
759
|
883
|
1420
|
1465
|
下列说法不正确的是
A.该反应说明,Na的金属性强于K
B.850°C时,钾蒸气逸出,平衡正向移动,KCl转化率增大
C.升温至900°C,收集金属钾,钾的纯度会降低
D.金属钾中含有杂质钠,可通过真空蒸馏的方法分离提纯
12.下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是
13.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构):
下列说法不正确的是
A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B.HCHO在反应过程中,有C—H键发生断裂
C.产物CO2分子中的氧原子全部来自O2
D.该反应可表示为:
14.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:
下列说法错误的是
A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑
B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2
D.用装置II反应后的溶液降温结晶可制得MnSO4·H2O晶体
15.元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期,某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示,图中RuⅡ*表示激发态。下列说法正确的是
A.电池工作时,直接将太阳能转化为电能
B.理论上,n(被还原的I3-):n(被氧化的RuⅡ*)=1:2
C.在周期表中,钌位于第五周期第ⅧB族
D.电池工作时,正极的电极反应式为
16.常温下,将NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知:。下列叙述不正确的是