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福建省长乐高级中学2018-2019学年高二化学下学期期末试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：212.43KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2019-09-05 20:58:57
- 上传时间：2019-09-05 20:59:17
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※资料简介※
长乐高级中学2018-2019第二学期期末考
高二（理科）化学试卷
命题内容：化学反应原理、有机化学基础专题一、专题二
班级           姓名               座号      成绩
说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟     满分：100分
2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   O:16 S:32 Na:23   Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题   共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意）
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（　　）①天然气　　②煤　　③石油　　④太阳能　　⑤氢能．
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ④⑤
2. 下列图示变化为吸热反应的是（　　）

A                   B                   C                       D
3. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)    CH2 == CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是(　　)

A．该反应的逆反应为吸热反应       B．平衡常数：K M >K N
C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
4. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子． N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（　　）
A. +882kJ/mol B. +441 kJ/mol
C. -882 kJ/mol D. -441 kJ/mol
5. 要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
　　　　　　　　　　　　　　　　　
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)
A．硫化物       B．硫酸盐     C．碳酸盐       D．以上沉淀剂均可
6. 对于300mL 1mol•L-1盐酸与铁片反应制氢气，采取下列措施：
①升高温度             ②改用100mL 3mol•L-1盐酸       ③再加300mL 1mol•L-1盐酸     ④用等量铁粉代替铁片    ⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反应速率加快的是（　　）
A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤
7.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是(      )
A． Zn电极是负极
B．Ag2O电极发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
8．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是(　　)

A．M为电子流出的一极
B．通电使氯化钠发生电离
C．电解一段时间后，阴极区pH降低
D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出

9．反应：xA(气)+yB(气)   zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是( 　　)
    A．x+y<z       B．平衡向右移动    C．B的转化率升高     D．C的体积分数降低
10.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大        B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动             D．溶液中Pb2＋浓度减小
11. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是(　　)
A．该方法将电能转化成化学能
B．在此装置中钢管道作正极
C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”
D．镁块上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
12．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是   （     ）
A. 盐酸         B. CH3COOH       C. NH3•H2O      D. H2O
13. 某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是（　　）
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