湖北省黄冈市某校2018-2019学年高二化学5月月考试题
时间:90分钟 满分:100分
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH﹣,下列叙述正确的是( )
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低
D.向水中加入AlCl3固体,平衡正向移动,c(OH﹣)增大
2.用 0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL,将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点,下列说法正确的是( )
A.若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大
B.用量筒量取上述盐酸
C.若选用酚酞作指示剂,终点时,液体恰好褪色
D.盐酸的浓度为1.00 mol•L﹣1
3.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下HNO2溶液的pH小于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2
⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为2.8
A.①④⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②③④ D.全部
4.下列各项表述与示意图一致的是( )
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0;使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
B.图②表示25℃时,用0.01mol•L﹣1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L﹣1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图③表示CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H,反应CH4的转化率与温度、压强的关系,且P1>P2、△H>0
D.图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0;正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
5.在C(s)+CO2(g)⇌ 2CO(g)的反应中,现采取下列措施:
①缩小体积,增大压强 ②增加碳的量 ③恒容充入CO2
④恒容下充入N2 ⑤ 恒压下充入N2
能够使反应速率增大的措施是( )
A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④
6.已知反应2SO2+O2⇌2SO3 △H<0,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
C.增加SO2的物质的量,O2的转化率降低
D.SO2的正反应速率是O2的逆反应速率的2倍
7.在恒温恒容容器中发生N2O4(g)⇌2NO2(g),若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s,那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1,所需反应时间为( )
A.10 s B.12 s C.大于12 s D.小于12 s
8.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率( )
A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断
9.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,下列反应的平衡常数数值如下:
2NO(g)⇌ N2(g)+ O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+ O2(g)⇌ 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)⇌ 2CO(g)+ O2(g) K3=4×10﹣92