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吉林省白城一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：220.65KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2019-09-10 20:22:54
- 上传时间：2019-09-10 20:23:08
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※资料简介※
白城一中2018-2019学年度上学期期中考试
高二化学试题
第Ⅰ卷 (选择题共50分)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Zn:65 Cl:35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)
1.下列有关化学用语表示正确的是(   )
A. 质子数为53,中子数为78的碘原子: I
B. 乙烯的结构简式:CH2CH2
C. S2-的结构示意图:
D. CH4分子的比例模型:
【答案】D
【解析】
【详解】A.元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=53+78=131, 所以质子数为53，中子数为78的碘原子表示为 ,故A错误；
B.乙烯的结构简式:CH2=CH2，故B错误；
C.S原子最外层6个电子,得到2个电子达到稳定结构, S2-的离子结构示意图: ,故C错误；
D.甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小,碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为: ,故D正确；
综上所述，本题选D。
2.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①SO2　 ②CH3CH2CH=CH2　    ③C6H6　    ④CH3CH3
A. ①②③④    B. ②③    C. ②④    D. ①②
【答案】D
【解析】
SO2具有还原性，与溴水、高锰酸钾均发生氧化还原反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②CH3CH2CH═CH2中含碳碳双键，则与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；③C6H6是苯，既不能发生化学反应使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故③错误；④CH3CH3是乙烷，既不能发生化学反应使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故④错误；故选D。
3.下列装置图及有关说法正确的是(　　)

A. 装置①中K键闭合时,片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大
B. 装置①中K键闭合时,片刻后可观察到滤纸a点变红色
C. 装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开
D. 装置③中当铁制品上析出1.6 铜时,电源负极输出的电子数为0.025NA
【答案】B
【解析】
【分析】
A、原电池中阴离子向负极移动；
B、阴极氢离子放电同时生成氢氧根离子；
C、Fe作阳极被腐蚀,作阴极被保护；
D、根据电极方程式计算。
【详解】A、该装置电源为原电池,锌为负极，铜为正极，原电池中阴离子向负极移动,则Cl-向ZnSO4溶液移动,故A错误；
B、装置①中K键闭合时,a极为阴极,阴极氢离子放电同时生成氢氧根离子,所以a附近变红色,故B正确；
C、Fe作阳极被腐蚀,作阴极被保护,只闭合K1，铁作阳极被腐蚀；只闭合K2，铁作阴极被保护；只闭合K3，铁作负极被腐蚀；所以铁腐蚀的速度由大到小的顺序是: 只闭合K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2，故C错误；
D、装置③中当铁制品的反应为Cu2++2e-=Cu，析出1.6g铜即0.025mol时,电源负极输出的电子数为0.05 NA ,故D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】金属铁腐蚀的规律：金属铁连在电源的正极做阳极材料时，失电子能力加快，腐蚀速度加快；连在电源负极做阴极时，不失电子，被保护；与不活泼的金属构成原电池时，失电子，被腐蚀，与活泼的金属构成原电池时，不失电子，被保护。
4.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是(   )
①升高温度,平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
④加热溶液,溶液的pH升高
⑤向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固体质量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
A. 仅①⑤    B. 仅①⑤⑥    C. 仅②③⑤    D. 仅①②⑤⑥
【答案】A
【解析】
【分析】
该反应的△H＜0，可判断该反应为放热反应；升高温度，反应向吸热的方向移动，据此判断①④；加入少量碳酸钠粉末溶液会产生CaCO3白色沉淀，据此判断②⑤；加入适
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