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江苏省扬州市江都区大桥高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：113.26KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2019-09-10 21:54:41
- 上传时间：2019-09-10 21:54:59
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※资料简介※
大桥高级中学2018-2019学年度第二学期高二期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是
A. 灼热的炭与水蒸气反应 B. Zn和稀H2SO4反应制氢气
C. Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应 D. HCl溶液和NaOH溶液反应
【答案】A
【解析】
【分析】
有化合价升降变化的反应是氧化还原反应，反应物总能量低于生成物总能量的反应（吸热反应）焓变大于零。
【详解】A项：灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2，是吸热的氧化还原反应，A项正确；
B项：Zn和稀H2SO4反应制氢气，是放热氧化还原反应，B项错误；
C项：Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应，是吸热的非氧化还原反应，C项错误；
D项：HCl溶液和NaOH溶液反应，是放热的非氧化还原反应，D项错误。
本题选A。

2.下列电离方程式正确的是
A. H2CO3 2H++CO32- B. NaHSO4 Na++ HSO4-
C. NaHS Na++H++S2− D. H2O+H2O H3O++OH−
【答案】D
【解析】
【分析】
电离方程式是表达电解质电解过程的化学用语。书写电离方程式应注意电离条件、电离是否完全、是否分步等。
【详解】A项：H2CO3为弱电解质，电离分两步，且不能合并，A项错误；
B项：NaHSO4为强电解质，应写作NaHSO4＝Na++ H++SO42-，B项错误；
C项：NaHS电离分两步NaHS Na++HS−，HS－ H++S2−，C项错误；
D项：水的电离方程式为H2O+H2O H3O++OH−或H2O H++OH−，D项正确。
本题选D。

3.下列说法正确的是
A. 氯水能导电，所以氯气是电解质
B. 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C. 固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
D. 胆矾虽不能导电，但它属于电解质
【答案】D
【解析】
【分析】
电解质和非电解质都是化合物，电解质溶于水或熔化时因自身电离为自由离子而导电，非电解质溶于水和熔化时都不能电离为自由离子。
【详解】A项：氯气是单质，既不是电解质也不是电解质，A项错误；
B项：虽然碳酸钙在水中溶解度很小，但溶解的碳酸钙是能完全电离的，所以它是强电解质；B错误；
C项：磷酸溶于水发生电离而导电，磷酸是电解质。但磷酸是共价化合物，在熔化状态下不能电离，因而不能导电，C项错误；
D项：胆矾晶体中有阴阳离子，但其不能自由移动，故不能导电，但它溶于水或熔化时都能导电，属于电解质，D项正确。
本题选D。
【点睛】酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等属于电解质。若电解质为离子化合物，则其溶于水或熔化时都能电离而导电；若电解质为共价化合物，则其只有溶于水时能电离而导电。

4.常温下，由水电离出的c(H+)＝10-13 mol•L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是
A. NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B. Na+、K＋、Cl-、NO3-
C. Cu2+、Fe2+、Cl-、 NO3-
D. Na+、AlO2-、SO42-、SiO32-
【答案】B
【解析】
【分析】
常温下，水电离出的c(H+)＝10-13 mol•L－1的溶液，其pH可能为1或13，故需考虑酸性、碱性两种情况。
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