奋斗中学2018——2019学年第一学期期末考试
高二化学试题
可能用到相对原子质量 C 12 H 1 O 16
一、单项选择题(每题2分,共50分)
1.下列说法正确的是( )
A. 硫完全燃烧生成二氧化硫时,放出的热量为硫的燃烧热
B. 在25 ℃、101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C. 由2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ•mol-1,可知CO的燃烧热为283 kJ•mol-1
D. 乙炔的燃烧热为-1 299.6 kJ•mol-1,则2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)反应的ΔH=-2 599.2 kJ•mol-1
【答案】C
【解析】
理解燃烧热的概念,一是注意可燃物为1 mol纯物质;二是注意反应的程度,完全燃烧并生成稳定的氧化物,如C生成CO2(g),S生成SO2(g),H生成H2O(l)。选项A没有指明硫的物质的量为1 mol;选项B中没有指明1 mol 碳完全燃烧生成CO2;选项D中热化学方程式的生成物水应为液态,反应热ΔH与其不对应。只有C符合题意;故D答案:C。
2.反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是( )
A. E2表示反应X→C的活化能
B. X是反应A+B→C的催化剂
C. 反应A+B→C的ΔH<0
D. 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应X→C的活化能小于E2,A错误;
B.由①②可知,X是反应A+B→C的中间产物,B错误;
C.反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量,所以反应A+B→C是放热反应,即ΔH<0,C正确;
D.加入催化剂可以加快反应速率,但反应物和生成物具有的总能量不变,则反应的焓变不改变,D错误。
综上所述,本题选C。
【点睛】明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键,根据物质具有的能量进行计算:△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量),当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应吸热;催化剂的使用,可以降低反应的活化能,不能改变反应的热效应。
3.化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H-H 键的键能为436kJ•mol-1,Cl-Cl键的键能为243 kJ•mol-1,H-Cl键的键能为431 kJ•mol-1,则H2(g ) + Cl2 (g ) ="=" 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于
A. -183 kJ•mol-1 B. 183 kJ•mol-1 C. -862 kJ•mol-1 D. 862 kJ•mol-1
【答案】A
【解析】
试题分析:反应物的总键能-生成物的总键能=焓变;H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(△H)等于436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=﹣183 kJ/mol,故A正确。
考点:本题考查化学反应中的能量变化。
4.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ•mol-1
B. C2H2(g)+ O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ
C. 2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=-2 600 kJ
D. 2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600 kJ•mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】1g乙炔的物质的量为: ,则2m