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内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：103.06KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2019-09-10 22:33:00
- 上传时间：2019-09-10 22:34:01
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※资料简介※
2018-2019学年内蒙古集宁一中(西校区)高二上学期期中考试
化学试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L•s)，则2s末NH3的浓度为
A．0.45mol/L    B．0.50mol/L    C．0.55mol/L    D．0.60mol/L
2．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)+B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1 ，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•(L•s)-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•(L•s)-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L-1 其中正确的是
A．①③    B．①④    C．②③    D．③④
3．已知反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为：①v (A)=0.15mol/(L•s) ②v(B)=0.4mol/(L•s) ③v(C)=0.3mol/(L•s) ④v(D)=0.5mol/(L•s)则四种情况下反应进行的快慢顺序为
A．②>④>③>①    B．④>③=②>①    C．④>②>③=①    D．④>③>①>②
4．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大
A．②④    B．①③    C．③④    D．①④
5．在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 10 12
n(Y)/mol 1.40 1.10 0.40 0.40
下列说法正确的是
A．反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol• L-1min-1
B．该温度下此反应的平衡常数K=64
C．平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大
D．反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
6．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是
A B C D
研究目的压强对反应的影响(p2＞p1) 温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响
示意图
7．在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是
A．容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态
B．当c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态
C．加入合适的催化剂可显著增大反应速率
D．达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO2
8．下列叙述正确的是
A．中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸需要的氢氧化钠溶液更多
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7
D．pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多
9．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的顺序为
A．②①③④⑤    B．③①④②⑤    C．①③④⑤②    D．②①④⑤③
10．下列各化合物中，均为弱电解质的一组是
A．H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4          B．FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl
C．CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O    D．HCl KNO3 H2CO3 H2SO4
11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是)
①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－
②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
③水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、
A．②④    B．只有②    C．①②⑤    D．①②⑥
12．25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低
D．将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变
13．对于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有关说法，不正确的是
A．配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸
B．为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸
C．向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大
D．向FeCl3溶液加水，溶液颜色变浅，FeCl3水解程度增大
14．常温下，用0.1000 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：NaOH
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