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内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：234.64KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2019-09-11 07:27:17
- 上传时间：2019-09-11 07:27:32
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※资料简介※
奋斗中学2018—2019年第二学期期中考试题
高二化学
可能用到的相对原子量 H :1 C:12 O:16 S:32
一、选择题（每题2分，共50分）
1.判断强弱电解质的标准是(　　)
A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度
【答案】C
【解析】
【详解】A.电解质的强弱与溶液的导电能力无关,溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,如硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,虽溶于水的部分能完全电离,而导电能力很弱,故A错误;B. 根据能否完全电离区分强电解质弱电解质，与相对分子质量没有关系,故B错误;C.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物，故 C正确;D.硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱电解质, 所以电解质的强弱与溶解度无关,故D错误;答案：C。
【点睛】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般的强酸、强碱和大部分盐类属于强电解质；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐。据此即可解答。

2.北魏贾思勰《齐民要术•作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　)
A. 苦酒的主要溶质是非电解质 B. 苦酒的主要溶质是强电解质
C. 苦酒的主要溶质是弱电解质 D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。
【详解】A. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A错误；B. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故B错误；C. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故C正确；D. 苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO-离子，故D错误；答案：C。

3.氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是(　　)
A. 1 mol•L－1氢氰酸溶液的pH约为3
B. 同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强
C. 同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性
D. 10 mL 1 mol•L－1HCN恰好与10 mL 1 mol•L－1 NaOH溶液完全反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.弱酸在溶液中不能完全电离，其电离产生的离子的浓度小于溶质的浓度，能说明氢氰酸为弱酸，故A能说明；B.同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液中离子浓度，导电性强，能说明氢氰酸为弱酸，故B能说明；C.同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN为强碱弱酸盐，NaCN水解溶液呈碱性，能说明氢氰酸为弱酸，故C能说明；10 mL 1 mol•L－1HCN和10 mL 1 mol•L－1 NaOH溶液中酸碱物质的量相同，能完全反应，但不能说明氢氰酸为弱酸，故D不能说明；答案选D。
【点睛】本题主要考查强、弱电解质的区别，无论是强酸还是弱酸，它们中和碱的能力是相同的，但完全中和后溶液的酸碱性是不一样的。

4.下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　)
A. pH＝5的NH4Cl溶液 B. pH＝5的NaHSO4溶液
C. pH＝8的CH3COONa溶液 D. pH＝8的NaOH溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L；B．pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L；C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L；D．pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A，答案选A。
考点：考查水的电离

5.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(　　)
A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B. 升高温度，K值增大
C. 向醋酸溶液中加水，K值增大
D. 向醋酸溶液中加醋酸钠，K值减小
【答案】B
【解析】
【分析】
醋酸的电离平衡常数K只与温度有关，与物质的浓度无关；醋酸的电离是吸热过程。
【详解】A、向该溶液中加入一定量的硫酸时，温度不变，K不变，故A错误；B、醋酸的电离是吸热过程，温度升高，应向吸热方向移动，K增大，故B正确；C、向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；D、向醋酸溶液中加醋酸钠，温度不变，K不变，故D错误；答案：B。
【点睛】醋酸电离是可逆的，根据醋酸的电离平衡常数计算公式可知，影响其电离平衡常数的因素只有有温度，与醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度无关。

6.下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)
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