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山西省忻州二中2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：64KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2019-09-11 21:49:45
- 上传时间：2019-09-11 21:50:36
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※资料简介※
山西省忻州二中2018-2019学年高二上学期期中考试
化学试卷
1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A. 氢气在氧气中燃烧
B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 硫在氧气中燃烧
D. 焦炭在高温下与水蒸气反应
【答案】D
【解析】
试题分析：反应产物的总焓大于反应物总焓表示为吸热反应，A．氢气在氧气中燃烧属于放热反应，错误；B．铁丝在氧气中燃烧属于放热反应，错误；C．硫在氧气中燃烧属于放热反应，错误；D．焦炭在高温下与水蒸气反应属于吸热反应，正确；故选D。
【考点定位】考查吸热反应和放热反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。
2.下列有关能量转换的说法正确的是
A. 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
【答案】B
【解析】
试题分析：A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，A错误；B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，C错误；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D错误，答案选B。
考点：考查能量转换的有关判断
3.下列反应属于放热反应的是
A. C+CO2 2CO    B. Zn与稀盐酸反应制备氢气
C. 浓硫酸溶于水    D. 石灰石分解制备氧化钙
【答案】B
【解析】
【详解】A、C与CO2反应生成CO是吸热反应，故A错误；B、锌与稀盐酸反应属于放热反应，故B正确；C、浓硫酸溶于水是物理变化，而放热反应首先是化学变化，故C错误；D、石灰石分解是吸热反应，故D错误。
4.增大压强对下列反应的速率无影响的是
A. CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
C. NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
【答案】C
【解析】
试题分析：压强对反应速率的影响只能适用于有气体参加或生成的反应体系，其实质是通过改变气体的浓度来实现的，据此可知选项ABD中均有气体参加，增大压强对反应速率有影响，而选项C中没有气体参加或生成，改变压强对反应速率是没有影响的，答案选C。
考点：考查压强对反应速率的影响
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确压强对反应速率影响的实质和适用范围是答题的关键。
5.在2NO2(红棕色) N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是
A. N2O4和NO2的分子数比为1∶2
B. N2O4和NO2的浓度相等
C. 平衡体系的颜色不再改变
D. 单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O4
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项，该反应当N2O4和NO2的分子数之比为1∶2时，无法判断是否平衡状态。B选项，应为N2O4和NO2的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态。C选项，正确。D选项，应为单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有2 mol NO2转变为N2O4，故错误。
考点：化学平衡状态的判断。
6.已知某反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的各物质浓度数据如下：
A B C
起始浓度(mol•L−1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol•L−1) 1.8 0.6 0.8

据此可推算出a∶b∶c是
A. 9∶3∶4    B. 3∶1∶2    C. 2∶1∶3    D. 3∶2∶1
【答案】B
【解析】
试题分析：△c（A）=1.2mol/L，△c（Y）=0.4mol/L，△c（Z）=0.8mol/L，则△c（A）：△c（B）：△c（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，B项正确。
考点：本题考查化学反应速率的计算。
7.根据热化学方程式S(l)+O2(g) SO2(g)　ΔH1=−293.23 kJ•mol−1，分析下列说法正确的是
A. 反应S(s)+O2(g) SO2(g)的热效应小于ΔH1
B. 反应S(g)+O2(g) SO2(g)的热效应大于ΔH1
C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
【答案】C
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