人教版九年级化学中考--专题四 物质组成的奥秘（无答案）
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物质组成的奥秘
中考主要考点
1、 分子、原子和离子的含义及表示方法
2、 用微粒观点解释实验想象
3、 原子结构示意图
4、 求物质中指定元素的化合价
5、 化学式的意义及计算
分子、原子和离子
一、 分子
1、物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
2、分子的概念及结构
（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子。
（2）分子是由原子构成的。
3、分子的性质
（1）分子的质量和体积都很小
（2）分子总是不断运动着的（物质的溶解和扩散现象等）
（3）分子之间有间隔（可以解释物质的三态变化、热胀冷缩、体积变化等）
（4）同种物质的分子性质相同，不同种分子性质不同。
例、下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释的，其中正确的是（ ）
选项 生活中的现象 解释
A 气体易被压缩 因为分子间间隔很小
B 在花园中可以闻到花的香味 因为分子在不断的运动
C 热胀冷缩 因为分子的大小随温度而改变
D 水结成冰 因为分子发生了变化4、用分子的观点解释问题
（1）物理变化和化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。
（2）纯净物和混合物
由同种分子构成的物质是纯净物；不同种分子构成的物质是混合物。
二、 原子
1、 原子的概念
原子是化学变化中最小的粒子。在化学变化中原子的种类不发生改变，只是重新组合，形成新的分子。
2、 原子的构成
原子核（带正电）原子
不带电
核外电子（每个电子 在核外一个相对较大的空间内做着高速运动
带一个单位的负电荷）
（1） 不同种原子，原子核所具有的质子数（即核电荷数）不同；同种原子的核电荷数相同。
（2） 在原子中质子数与中子数不一定相同。有的原子核内没有中子。
（3） 原子是由带正电的原子核和核外电子构成的。由于原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，因此原子不带电。
（4） 原子内部微粒之间的关系
1）位置关系：原子核位于原子中心，电子围绕着原子核做高速运动。
2）数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数
3、 相对原子质量
定义：以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量跟它的比值就是这种原子的相对原子质量。
注意：（1）单位为1
（2）相对原子质量=质子数+中子数（数值上）
4、原子和分子的区别
原子 分子
定义 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子
相同点 A、都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的B、都很小，但都有一定的体积和质量C、都在不停的运动D、粒子之间都有间隔
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