B [根据题给信息知T无正价,则T为氟元素;Y、Z、R、T位于同一周期,则在第2周期,由R最外层电子数为次外层的3倍,知R为氧元素;Z的最外层电子数与次外层相等,则Z为铍元素;Y、Z为金属元素,Y在第2周期,则Y为锂元素;X、Z位于同一主族,则X为镁元素或钙元素;若X为镁元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,知W的原子序数为(12+8)÷2=10,推出W为氖元素,不符合题意;若X为钙元素,则W的原子序数为14,推出W为硅元素,符合题意,即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。选项A,Li与水能够发生反应,错误;选项B,2F2+2H2O===4HF+O2,正确;选项C,T为氟元素,没有最高价氧化物对应的水化物,错误;选项D,XR2、WR2两种化合物为CaO2、SiO2,因钙元素为+2价、硅元素为+4价,则O的化合价分别为-1、-2,即两种化合物中O的化合价不相同,错误。]
15.(2019•云南七校联考)X、Y、Z和W分别代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如图所示, 且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17;②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是( )
A.四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z
B.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
C.Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为H2Z<H2W
D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
B [设Y元素原子的最外层电子数为x,则有x+x+1+x+1=17,解得x=5,则Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S;又X、Y、W分别位于不同周期,则X为H。选项A,原子半径大小:r(S)>r(N)>r(O)>r(H),错误;选项B,H、N、O三种元素可以形成硝酸,属于共价化合物,也可以形成硝酸铵,属于离子化合物,正确;选项C,H2O、H2S都是分子晶体,但H2O分子间存在氢键,其沸点比H2S高,氧的非金属性比硫强,则H2O的稳定性比H2S高,错误;选项D,H分别与N、O形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH+4、OH-、H2O、H3O+等,错误。]
16.现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子,C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图:
(1)写出B(单质)+乙―→甲+C(单质)的化学方程式:
_____________________________________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。
①A ②B ③C ④D
(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:
①甲与丙以及乙与丙均能发生反应,②甲、丙都是无色有刺激性气味的物质。
据此,请回答下列问题:
A.写出上述第四种元素在周期表中的位置:________;
B.写出C(单质)+丙―→乙+丁的化学方程式:________________________
______________________________________________________________。
解析:根据题给信息可初步确定A是氢元素,考虑到B(单质)可置换出C(单质),可初步确定B是氟元素,C是氧元素,D是碳元素或氮元素;如果确定B是氯元素,C是硫元素,则D为磷元素或硅元素,这与“C、D结合生成化合物丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾,故A是H元素,B是F元素,C是O元素,D是N或C元素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO、CO或CO2。
(1)B(单质)+乙―→甲+C(单质)的反应是氟气和水生成氟化氢和氧气的反应,化学方程式为2F2+2H2O===4HF+O2。
(2)依据分析可知,D元素不能确定。
(3)由信息可知丙为NH3,丁为NO,故D元素为氮元素,在周期表中位于第2周期ⅤA族;C(单质)+丙―→乙+丁的化学方程式为4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O。
答案:(1)2F2+2H2O===4HF+O2 (2)④
(3)第2周期ⅤA族 4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O