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2020届高三化学一轮复习考点突破训练--陌生化学方程式的书写

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.19MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：42
- 更新时间：2019-10-11 20:47:57
- 上传时间：2019-10-11 20:49:40
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※资料简介※
①写出ii的离子方程式：________________。

15．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。

【答案】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

【解析】

（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。

16．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+

沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4(>8溶解) 9(>9溶解)

(1)H2O2的作用是_____________________________________(用离子方程式表示)。

(2)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：____________________。

【答案】 2Cr3++H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+

2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5 SO4+SO42-+2OH-

17．碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O 2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1−x)Fe2O4，其工艺流程如下图所示：

（1）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：_______。

（4）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1−x)Fe2O4相符合。

①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：________________、__________________。

【答案】 MnO(OH)+Fe2++3H+ Mn2++Fe3++2H2O

Fe+2Fe3+ 3Fe2+ Fe+2H+ Fe2++H2↑

【解析】（1）依据氧化还原反应的规律可知，该反应的离子方程式为：MnO(OH)+Fe2++3H+ Mn2++Fe3++2H2O，
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