[实验2-2]
实验现象:钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,最后生成的固体呈淡黄色。
讲解: (1)钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全,而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。
(2)做此实验时应注意,钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
[板书]2Na+O2 Na2O2
【师】铁、铝或铜制水壶可用来烧水,说明这几种金属与热水不反应,是不是所有金属都不与水发生反应呢?
[板书](二)金属与水的反应
[实验探究]新课教学:
实验步骤:
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上,吸干表面的煤油,用小刀切绿豆大的一粒,其余放回原瓶。
2、在小烧杯中加一小半水,并将切下的钠粒投入小烧杯中,观察实验现象
3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂,观察溶液的变化。
实验现象
现象 解释
浮在水面上 钠的密度比水小
熔成银白色小球 钠是银白色金属,熔点低,且反应放热
小球四处游动并发出嘶嘶响声 生成气体推动小球游动反应剧烈且放热
滴入酚酞溶液变红色 有碱性物质生成
[板书]1、钠与水的反应
2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑
[问]从氧化还原角度分析反应
[板书]
2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑
【师】从分类的角度说说该反应分别属于什么反应?
置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应,Na 是还原剂,H2O 是还原剂,NaOH是氧化产物,H2是还原产物
[板书]离子方程式:2Na +2H2O==2Na+ +2OH― +H2 ↑
学生之间互相探讨并回答问题
金属与氧气的反应;金属与酸的反应;金属与一些盐溶液的反应……
[观察现象]生:取出的金属钠表面有一灰黄色层,切开后的切口处露出银白色光泽;切口在空气中露置一会儿,会逐渐变暗;久置表面还会形成溶液,再变成白色粉末。
生:各抒己见,积极回答
生:观察并描述钠在氧气中燃烧的实验现象
生:不是,金属的活泼性不同,与水反应的能力不同
生:钠浮在水面,熔成小球并在液面上迅速游动;钠球周围有水雾,有时可能有火花,或伴有爆鸣声;钠球在反应中逐渐变小,最后消失;滴加酚酞的溶液变成红色。
提出问题激发学生的好奇心,引起学生的兴趣
通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力
激发学生对新事物的探究,培养严谨的科学思维方法
培养学生的观察能力、语言表达能力
培养学生举一反三、辩证思维的能力
注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力