(2)常见的非电解质
①大多数有机物:酒精(C2H6O)、蔗糖(C12H22O11)
②非金属氧化物: CO、CO2、SO2、SO3
③部分气态氢化物:NH3、CH4
(3)易错点拨
①非电解质是指在水溶液里 熔融状态下 不导电的化合物,非电解质也是化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质;
②本身电离而导电的化合物才是电解质。如:CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但均是非电解质。
③盐酸是 ,硫酸是 ,氨气是 ,氨水是 , NH3•H2O 是 。
④ 电解质不一定能导电,电解质导电是有条件的 ( 或 状态下),如:固态
NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如:金属、石墨、盐酸等,非电解
质不导电,不导电的化合物不一定是非电解质,如:CH3COOH(s)、HCl(g)。
例1、下列物质中,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,
能导电的是 。
①HNO3 ②NaOH(s) ③AgCl(s) ④NaCl溶液 ⑤液态HCl
④蔗糖 ⑦盐酸 ⑧熔融的KCl ⑨Cu ⑩SO2
能导电的物质总结
能导电的 条件 分类 导电原因 举例
金属
存在自由移动的 Ag、Cu、Al
石墨
石墨
电解质 水溶液 离子化合物(能溶于水的) 存在自由移动的 NaOH、NaCl、CuSO4
共价化合物 HCl、H2SO4、CH3COOH
熔融状态 离子化合物 NaCl、MgCl2、Al2O3
备注 电解质中共价化合物的熔融状态不导电,如:液态HCl、硫酸、硝酸等。
例2、今有12种物质,按照表中提示的信息,把符合条件的物质的序号填入右栏相应的位置:
①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气
⑦NaCl ⑧BaSO4 ⑨KNO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 混合物
(2) 电解质但熔融状态下不导电
(3) 电解质但熔融状态下能导电
(4) 电解质但难溶于水
(5) 非电解质
(6) 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
3、强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中________电离的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类 离子、 。 离子、 、 。
电离过程 不可逆,不存在电离平衡
Ca(OH)2
Ba(OH)2 可逆,存在电离平衡
NH3•H2O
CH3COOH
举例 ①强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HB、HI等;
②强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等;
③绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等。
④活泼金属的氧化物:Na2O、Al2O3等 ①弱酸:H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、苯酚、H2S、HCN、 HClO
②弱碱:NH3•H2O、Cu(OH)2等;
③水(H2O)
易错点拨 ①电解质的强弱与物质的溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质,如:
BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小,但溶解的部分完全电离,因此属于强电解质。
②溶液的导电性强弱与自由离子的 及离子所带的电荷数有关,与电解质的强弱、溶解性的大小没有直接关系,如:碳酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。
4、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质与物质类别之间的关系
例2、下列物质中,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 。(填序号)
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2
例3、判断正误
(1)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质 ( )
(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ( )
(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 ( )
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( )
(5)HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质 ( )
(6)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质 ( )
(7)CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质 ( )
考点2 电解质的电离
1、概念:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成 的离子