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湖北省沙市中学2019-2020学年高二化学上学期第一次双周测试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：156.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2019-11-02 22:08:58
- 上传时间：2019-11-02 22:12:25
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※资料简介※
湖北省沙市中学2019-2020学年高二化学上学期第一次双周测试题
时间：90分钟    满分：100分
相对原子质量：Be 9 O 16
第Ⅰ卷（选择题共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是（    ）
A．大力发展氢能源    B．充分利用太阳能    C．使用含碳能源    D．提高能源利用率
2．下列变化过程，属于放热反应的是（    ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应     ③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2 中燃烧 ⑥食物腐败
A．②⑤⑥    B．②③④    C．①③⑤    D．②③④⑤⑥
3．下列说法不正确的是（    ）
A．化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
4．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（    ）
①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行
A．①②      B．①③     C．③④     D．②④
5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（    ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
6．下列说法正确的是（    ）
A．需要加热的反应一定是吸热反应
B．强电解质溶液的导电能力一定强
C．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
7．已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=−2834.9 kJ/mol；②4Al(s)+
2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=−3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是（    ）
A．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
8．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图 (E1、E3表示两反
应的活化能)。下列有关叙述正确的是（    ）
A．三种化合物的稳定性顺序：B<A<C
B．两步反应均为放热反应
C．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
D．整个反应的ΔH=E1-E2
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ
B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6 kJ/mol
C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ/mol
10．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是（    ）
A． Be+1/2O2=BeO ΔH=－564.3 kJ/mol
B．Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s) ΔH=+564.3 kJ/mol
C．Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s) ΔH=-564.3 kJ/mol
D．Be(s)+1/2O2(g)=BeO(g) ΔH=-564.3 kJ/mol
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