单元测试-湖南省武冈市第二中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试卷（含答案）|模块复习与检测|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：单元测试
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适用学校：不限
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更新时间：2019-11-02 22:13:32
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※资料简介※

2019年下学期武冈二中高二第二次月考
化学试题
时量：70分钟，满分：100分   命题：夏德发
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14   O-16 Na-23 Mg-24 Al-27   P-31
S-32   Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56   Cu-64 Zn-65

一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于强电解质的是     （     ）
   A.硫酸钡       B.食盐水          C.二氧化硅         D.冰醋酸
2.下列溶液显碱性的是
A.NH4NO3          B.(NH4)2SO4          C.KCl            D.K2CO3
3.下列电离方程式中，不正确的是                                    （    ）
A. Ba(OH)2 Ba2++2OH－                  B. NH3•H2O NH4++OH－
C. CH3COOH CH3COO－+H+              D. AgCl=Ag++Cl－
4.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是                                                                 （    ）
A.Al2（SO4）3      B. CH3COOH        C. NaOH           D. KHSO4
5. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）（   ）
A. 酸式滴定管   B. 碱式滴定管         C. 锥形瓶        D. 量筒
6.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是（    ）
A. 所有的放热反应都是自发进行的
B. 所有的自发反应都是放热的
C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D. 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
7. 如果25℃时Kw=1×10－14，100℃时Kw=1×10－12，这说明                 （    ）
A. 100℃时水的电离常数较大       B. 前者c（H+）较后者大
C. 水的电离过程是一个放热过程    D. Kw和温度无直接关系
8.水溶液中能大量共存的一组离子是                                     （    ）
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-    B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-    D．K+、AlO2-、SO42-、HCO3-
9.已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I−的溶液中，H2O2 分解的机理为：
H2O2+I-→H2O+IO- 慢     H2O2+IO- →H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是                                           (     )
　A. 反应的速率与 I− 的浓度有关       　B. IO− 也是该反应的催化剂
　C. 反应活化能等于 98 kJ•mol−1          D. υ(H2O2)=υ(H2O) =υ(O2)
10.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号       起始浓度/（mol•L-1）反应后溶液的pH
C(HA) C(NaOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是                                                     （    ）
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)= c(K＋)－c(A－)= Kw1×10－9 mol•L－1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+ c(HA)>0.1 mol•L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)= c(A－)> c(OH－)=c(H＋)
11.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是   (      )
A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解
百分率相等
B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小
C.R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速
率为 0.04mol•L-1•min-1
12.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起           (　　)
A．溶液的pH增大                   B．CH3COOH电离度增大
C．溶液的导电能力减弱              D．溶液中c(OH－)减小
13.374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水                                                        （    ）
A.显中性，pH等于7             B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性，pH小于7             D.表现出极性溶剂的特性
14.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（    ）
A. 通入二氧化碳气体              B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体                D. 加入饱和石灰水溶液
15. 用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（    ）
A. V1>V2        B. V1<V2          C. V1=V2            D. V1≤V2
16.2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3(g)＋Cl2(g)    PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.4

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