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江苏省南通市海安高级中学2018-2019学年高二化学12月月考试题（选修含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：272.36KB
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- 更新时间：2019-11-02 22:32:16
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※资料简介※
江苏省海安高级中学2018-2019学年高二12月月考化学试题（选修）
1.下列有关说法正确的是
A. 铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
B. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化
C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D. 0.1 mol•L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(OH－)、CH3COOH浓度均减少
【答案】B
【解析】
【详解】A.铅蓄电池放电过程中，正极上二氧化铅转化为硫酸铅，负极上铅单质转化为硫酸铅，两极质量均增加，故A错误；
B.铜、铝和电解质溶液易形成原电池，铝易失电子而作负极，铜作正极，加快金属铝的腐蚀速率，会导致金属铝更快被氧化，故B正确；
C.使用催化剂能加快反应速率但不影响平衡移动，不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D.CH3COOH溶液加水稀释后，促进醋酸电离，氢离子浓度减小，水的离子积不变，故氢氧根离子浓度增大，故D错误。
故选B。
2.下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
【答案】C
【解析】
A、CH3COOH是弱酸，溶液中存在电离平衡，所以加水稀释时电离程度增大，但离子浓度是减小的，若溶液体积增大10倍，c(H+)不能减小为原来的1/10，所以pH也不能增大1，故A错误；B、水的电离是吸热的，所以升高温度，电离出的H+和OH-浓度增大，所以图象中的温度为T1>T2，所以B错误；C、由图象可知在N2的起始量恒定时，随H2量的增加，N2的转化率增大，所以a点N2的转化率小于b点，故C正确；D、容器体积的增大，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即该平衡正向移动，O2的平衡浓度是增大的，所以D错误。本题正确答案为C。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Na2CO3水解：CO32-＋H2O == H2CO3＋2OH－
B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O
C. Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
D. 醋酸除水垢：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.水解一般是可逆的，故需用可逆符号；而且多元弱酸根的水解要分步进行，故正确的应为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故A错误；
B.NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性时，碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子全部反应，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C.Cu与稀HNO3反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C错误；
D.水垢中的碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D错误。
故选B。
【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO3-、ClO－
B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO3-、I－
C. 0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液中：NH4+、K＋、SO42-、Cl－
D. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-
【答案】C
【解析】
【详解】A.使酚酞试液变红的溶液呈碱性，Mg2+、Al3+与OH-均生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B.溶液与Al反应能放出H2，溶液为酸或强碱溶液，若为酸性，H+与NO3-构成HNO3会氧化I－，若为碱性，OH-与Cu2＋会生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；
C.Na2CO3与四种离子不发生反应，可以大量共存，故C符合题意；
D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，溶液显酸性，H+与SiO32-反应生成H2SiO3沉淀、H+与HCO3-反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D不符合题意。
故选C。
【点睛】离子不能大量共存的一般情况是：①能发生复分解反应的离子之间；②能发生氧化还原反应；③能发生络合反应的离子之间。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：①溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；②溶液的颜色；③溶液的具体反应条件。
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