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2020届高考化学难点点点过（含解析）（共16套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.34MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2019-11-12 20:13:17
- 上传时间：2019-11-12 20:14:22
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※资料简介※
情景化学方程式书写

【考情分析】

化学方程式能表征物质的性质及其转化，化学方程式书写是高中化学的核心内容，是形成化学基本概念，理解和应用化学反应原理的重要载体。正确书写不仅有利于更好理解化学反应的实质，也有利于思维能力和创新能力的培养。细分析近几年高考试题不难发现，对于化学方程式书写的考查,已经悄然发生了变化，从过去单一考查课本中出现的化学方程式，逐渐演变成让考生书写特定情景下的化学方程式。这就要求不能机械记忆课本中化学方程式，而是要在理解反应原理的基础上掌握化学方程式,并且能做到灵活运用。常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写、复分解型的化学方程式和离子方程式的书写、水解型化学方程式的书写。书写化学方程式时注意不要出现化学式错误（大小写、上下标）、反应条件错误、物质拆分错误、物质判断错误、配平系数错误等典型错误。

【考点归纳】

1. 情景化学方程式解题思路

（1）根据所学知识和题目所给信息（包括图像、工艺流程图等），找出氧化还原反应中的氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，确定反应物和生成物时，特别要注意元素的化合价及其升降变化，溶液的酸碱性，盐类水解，相关物质的氧化性、还原性，要注意区分最初反应物和中间反应物、最终产物和中间产物，要重视“过量”“少量”“反应物比例”等决定生成物化学式的关键条件。

（2）标反应前后化合价有变化元素的化合价，求化合价升高、降低数目的最小公倍数使化合价升降的总数目相等（得失电子总数相等），确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

（3）观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，要使电荷守恒，根据反应是在何种环境（酸性、碱性）中进行的加H+或OH-。若在酸性环境中：一边加a个H+（电荷守恒），另一边加b个H2O（原子守恒）;若在碱性环境中：一边加m个OH-（电荷守恒），另一边加n个H2O（原子守恒）。

（4）复核验证该氧化还原反应方程式是否只有已经得出的这种情况；是否与试题中所要求的吻合；所写反应物、生成物是否正确；所得出的各种生成物在给定酸性或碱性条件下能否大量共存；是否遗漏了反应条件；该条件下所写的生成物能否与过量的反应物继续反应。

2. 氧化还原反应方程式配平

氧化还原反应方程式配平的关键是确定还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂(或氧化剂)中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。配平的原则是任何化学反应在反应前后应遵守质量守恒，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒；反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等。氧化还原反应方程式的配平步骤：

(1)写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。

(2)列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等。

(4)用观察法配平其他物质的系数。

(5)将“——”写为“===”，给定条件的写明条件。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

3. 离子方程式书写

离子反应是每年高考的稳定考点，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。离子间发生氧化还原反应、复分解反应、双水解反应、络合反应等。离子方程式是用实际参加化学反应的离子符号来表示的式子，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式书写抓住以下要点：

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O。

(3)氨水作为反应物写NH3•H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写“NH3↑”。

(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。

(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

(6)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO－3。

【过关练习】

1.Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下，“酸浸”后，钛主要以
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