物质的检验和鉴别
一、选择题
1.利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是( )
A.用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+
B.证明溶液中含有NH+4:用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸
C.用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液
D.鉴别NO2和溴蒸气:用湿润的淀粉KI试纸
解析:选C。KMnO4能与盐酸反应,KMnO4溶液不能用盐酸酸化,一般用硫酸酸化;证明溶液中含有NH+4:加NaOH溶液,加热后用湿润的红色石蕊试纸检验;Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加顺序不同,现象不同,可以鉴别;NO2遇水转化生成的硝酸能将I-氧化生成单质碘,故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色。
2.下列鉴别方法不可行的是( )
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
解析:选D。A中,只有乙醇溶于水,甲苯密度比水小,溴苯密度比水大;B中,乙醇、苯燃烧火焰有明显差别,而四氯化碳不燃烧;C中,乙醇溶于碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应产生气泡,乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。
3.根据下列实验事实得出的结论正确的是( )
A.某溶液――→加入Na2CO3溶液白色沉淀――→加入盐酸沉淀消失;
结论:原溶液中一定含有Ca2+
B.气体――→点燃气体――→通入Ba(OH)2溶液白色沉淀;
结论:原气体一定是烃
C.某溶液――→打开瓶盖冒白雾――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟;
结论:原溶液一定是浓盐酸
D.某有色溶液――→滴加淀粉溶液蓝色;
结论:原溶液中一定含有I2
解析:选D。A项,也可能含有Ba2+;B项,也可能是H2S气体;C项,也可能是硝酸。
4.下列实验中,用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是( )
A.鉴别乙烯和CO2
B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C.鉴别苯和甲苯
D.检验CH2===C(CH3)CHO中含有碳碳双键
解析:选D。碳碳双键和—CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色,实际检验时要先将—CHO转化为—COOH,然后再检验碳碳双键。
5.有一无色透明溶液,可能含有下列离子:Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-3、SO2-4、Cl-、HCO-3,取该溶液做如下实验,则对该溶液的相关判断正确的是( )
实验步骤 实验现象
(1)取少量该溶液,加铜片和浓H2SO4加热 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
(2)取少量该溶液,加BaCl2溶液 有白色沉淀产生
(3)取(2)中上层清液,加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3
(4)取少量该溶液,加NaOH溶液 有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀溶解
A.一定含有NO-3、SO2-4和Cl-
B.一定含有Al3+,可能含有Ba2+
C.一定含有NO-3、SO2-4,可能含有HCO-3
D.一定不含Fe2+、Ba2+和HCO-3
解析:选D。由实验步骤(1)知原溶液中一定含有NO-3;由实验步骤(2)知原溶液中一定含有SO2-4,则一定不含Ba2+;由实验步骤(3)不能确定是否含有Cl-;由实验步骤(4)知原溶液中一定含有Al3+,则一定不含HCO-3;溶液无色透明,则一定不含Fe2+。
6.(2019•德州高三模拟)某阳离子为钠离子的溶液中,可能含有SO2-4、CO2-3、Cl-中的一种或几种,只取原溶液一次,便能一一检验出其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是( )
A.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
B.Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3
D.HCl、BaCl2、AgNO3
解析:选A。抓住题中要求“只取原溶液一次,一一检验出其中存在的阴离子”,即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象,并且所加试剂不能对后续离子的检验产生干扰。检验各选项不难发现只有A项符合要求:①先加入过量的HNO3,若有气体产生,说明有CO2-3,否则没有;②继续加入过量的Ba(NO3)2,若有白色沉淀生成,说明有SO2-4,否则没有;③向②的上层清液中再加入AgNO3,若有白色沉淀生成,说明有Cl-,否则没有。B、C项中加入Ba(NO3)2后,SO2-4、CO2-3都会形成白色沉淀,无法确定到底存在哪种离子,D项中加入HCl后引入了Cl-,无法判断原溶液中是否有Cl-,因此B、C、D均不正确。
7. (2019•淮北模拟)下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )
选项 离子 检验方法