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2020届化学高考二轮专题复习与测试（共31份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：11.95MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：92
- 更新时间：2019-11-22 20:43:25
- 上传时间：2019-11-22 20:44:26
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※资料简介※
专题强化练(八)

1．(2019年•浙江月考)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 mol•L－1，0.100 0 mol•

L－1和0.010 00 mol•L－1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)＝20.00 mL前后出现突跃。下列说法不正确的是(　　)

A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

C．当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na＋)＝

c(Cl－)

D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大

解析：A项，由图可知，c(HCl)分别为1.000 mol•L－1，0.100 mol•

L－1和0.010 00 mol•L－1，故最大的是最小的100倍，正确；B项，加入多于20 mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH最高的为氢氧化钠浓度最高的图象，即a对应的c(NaOH)最大，以此类推，正确；C项，当V(NaOH)＝20.00 mL时，都恰好完全反应，溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，正确；D项，当V(NaOH)相同时，三者都恰好完全反应，所得混合溶液体系中c(H＋)应该是相同的，不正确。答案选D。

答案：D

2．(2019•天津卷)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．从c点到d点，溶液中c（HA）•c（OH－）c（A－）保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)

D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同

解析：电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH。A项，由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比Ⅰ的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；B项，酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大；C项，溶液中c（HA）•c（OH－）c（A－）＝c（HA）•c（OH－）•c（H＋）c（A－）•c（H＋）＝KWKa（HA），从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但KW、Ka(HA)的值不变，故c（HA）•c（OH－）c（A－）不变；D项，体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)＞c(HNO2)。

答案：C

3．(2019•北京市海淀区模拟)HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A－的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如图所示。向10 mL 0.1 mol•L－1 HA溶液中，滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液x mL。下列说法不正确的是(　　)

A．pH＝9时，c(A－)＝c(HA)

B．x＝0时，1＜pH＜7

C．x＝5时，c(A－)＝c(HA)

D．x＝10时，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)＝0.05 mol•L－1

解析：根据图象，当pH＝9时，c(HA)＝(A－)，A项正确； HA为弱酸，0.1 mol HA的pH>1，HA为酸，因此HA的pH<7，B项正确； x＝5时，此时溶液中的溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等，根据图象此时溶液显碱性，说明以A－水解
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